下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（   ）

A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而發(fā)生改變

A

解析試題分析：A、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度，正確；B、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等，但不為零，錯(cuò)誤；C、平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，錯(cuò)誤；D、改變反應(yīng)條件，如濃度、溫度、壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)的限度可能發(fā)生改變，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的含義、特征、移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行

（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為_(kāi)_______________________。
（2）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________________。
②下列敘述不能說(shuō)明乙苯與CO2反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________。
a．v正(CO)=v逆(CO)                   b．c(CO2)=c(CO)
c．消耗1mol CO2同時(shí)生成1molH2O      d．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)I在T1℃、0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖I所示。

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0～50min時(shí)的反應(yīng)速率為_(kāi)______________。
②實(shí)驗(yàn)II可能改變條件的是__________________________。
③圖II是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫DII中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線。
（4）若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率υ為(   )

A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1 
C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說(shuō)法正確的

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

t℃時(shí)，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各組分濃度如下表

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/ mol·L-1
0.1
0.3
0
2min末濃度/mol·L-1
0.08
 
 
平衡濃度/mol·L-1
 
 
0.1
下列說(shuō)法不正確的是
A ．0~2min的平均速率v(x) ="0." 01 mol·L-1·min-1
B．達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%
C．其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．其它條件不變，增加X(jué)的濃度，ν正增大逆堿小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為：

A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min） B．v（N2）="0.02" mol／（L·min）
C．v（H2）="0.015" mol／（L·min） D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H  =" +" 74.9 kJ·mol-1，下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定量的鋅粉和6mol·L­—1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無(wú)水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不響產(chǎn)生H2總量的是 （     ）                                                   

A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率　　
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度　　
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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