工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+ O22SO3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下述有關(guān)說法中錯誤的是(  )

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率  
B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當提高O2的濃度  
D.達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等

D

解析試題分析:A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,從而可以提高生產(chǎn)效率,正確; B.由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3,正確;C.在其它條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,可以增大其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。因此為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當提高O2的濃度,正確;D.當達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度都保持不變,但是不一定相等,錯誤。
考點:考查外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡移動、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的影響的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的說法中正確的是(   )

A.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度
B.當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時,這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零
C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
D.化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

可逆反應(yīng):2NO2NO+O2在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是(  )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率,其中代表同一反應(yīng)速率的是       
= 0.3mol·L-1·min-1= 0.9 mol·L-1·min-1
= 0.015 mol·L-1·s-1   ④= 2.25 mol·L-1·min-1

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知在的溶液中存在著如下平衡:
加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?br />(橙色)          (黃色)

A.氨水B.硫酸C.D.水

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A.C生成的速率與A分解的速率2倍相等    
B.單位時間生成n mol A,同時生成3n mol B
C.A、B、C的濃度不再變化                
D.A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列實驗中,反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是

A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱后,撒入二氧化錳即放出氯氣
B.過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液,可較快放出氣體
C.在木炭粉中加入微量氯酸鉀,燃燒時極為劇烈
D.用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時,加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時,放出H2速率最大的是

編號
 
金屬(粉末狀)
 
物質(zhì)的量
 
酸的濃度
 
酸的體積
 
反應(yīng)溫度
 
A
 
Al
 
0.1 mol
 
18.4 mol/L H2SO4
 
10 mL
 
60 ℃
 
B
 
Mg
 
0.1 mol
 
3 mol/L HCl
 
10 mL
 
30 ℃
 
C
 
Fe
 
0.1 mol
 
3 mol/L H2SO4
 
10 mL
 
60 ℃
 
D
 
Mg
 
0.1 mol
 
3 mol/L H2SO4
 
10 mL
 
60 ℃
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(  )

A.c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.a(chǎn)點處正反應(yīng)速率比b點處的大
C.d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
D.t2時刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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