Question

【題目】現(xiàn)有短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引電子的能力大小，若x值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。x值相對(duì)較大的元素在所形成的分子中化合價(jià)為負(fù)。⑩原子的核外電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同。

元素編號(hào) 元素性質(zhì)		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
x		3.44	2.55	0.98	3.16	2.19	3.98	0.93	3.04	1.91
常見(jiàn)化合價(jià)	最高價(jià)		+4	+1				+1		+4
	最低價(jià)	-2			-1	-3	-1		-3

（1）根據(jù)以上條件，推斷③④⑤的元素符號(hào)分別為：___，__，__。

（2）②的最高價(jià)氧化物的固體屬于__晶體，空間構(gòu)型__。

（3）用電子式表示下列原子相互結(jié)合成的化合物電子式：

①＋⑦＋⑩：___，

①＋⑩形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物：__。

（4）寫出①與⑦所形成僅含離子鍵的化合物和④與⑩所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】Li Cl P 分子 直線形 Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O

【解析】

①最低價(jià)為－2，是O或者S。⑩原子的核外電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，則只有H滿足，最外層電子數(shù)是1，電子層數(shù)也是1。②和⑨的最高價(jià)均為＋4，同為ⅣA族，②的非金屬性比⑨強(qiáng)，則②為C，⑨為Si；③和⑦的最高價(jià)均為＋1，同為ⅠA族，⑦的金屬性強(qiáng)，則⑦為Na，③為Li。④和⑥的最低價(jià)均為－1，為ⅦA族，⑥非金屬性強(qiáng)，則⑥為F，④為Cl，⑤和⑧最低價(jià)均為－3，為ⅤA族元素，⑧的非金屬性較強(qiáng)，則⑧為N，⑤為P。如果①是S，則①的非金屬性比Cl低，但是①的非金屬性比Cl高，則①為O。