Question

6．利用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如圖所示裝置中測定中和熱，回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是A．
A．兩個量筒  B．儀器a    C．泡沫塑料板     D．碎泡沫塑料
（3）向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是C．
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入
（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1．△t=3.4℃，該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol（保留一位小數(shù)）．
（5）下列操作可能會使測量的中和熱數(shù)值改變的是ABC
A．用氨水代替NaOH實驗
B．用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸
C．把儀器a由玻璃制品改為銅制品
D．用稀硫酸代替鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷儀器；
（2）環(huán)形玻璃棒，使溶液混合更均勻，測量更準(zhǔn)確；碎泡沫塑料和底部墊紙條，目的是保溫，以減小實驗中的誤差；
（3）測定中和熱時，應(yīng)將NaOH溶液一次迅速倒入裝有鹽酸的燒杯中；
（4）根據(jù)Q=m•c•△T計算出反應(yīng)放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；
（5）A．一水合氨電離要吸收熱量；
B．硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO₄沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；
C．銅棒導(dǎo)熱，散失熱量；
D．中和熱測定中酸可以是稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸．

解答 解：（1）儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）環(huán)形玻璃棒，使溶液混合更均勻，測量更準(zhǔn)確；碎泡沫塑料和底部墊紙條，目的是保溫，以減小實驗中的誤差；量筒是測量溶液體積的，不能減少實驗誤差，故選A；
（3）倒入NaOH溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C．
（4）50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/cm³=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$=-56.8kJ/mol，
故答案為：-56.8；
（5）A．一水合氨電離吸熱，測得的熱量偏小，中和熱數(shù)值改變，故A正確；
B．硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO₄沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B正確；
C．銅棒導(dǎo)熱，散失熱量，測得的熱量偏小，中和熱數(shù)值改變，故C正確；
D．用稀硫酸代替鹽酸，對實驗無影響，故D錯誤；
故答案為：ABC．

點評 本題考查中和熱的測定原理、計算和注意事項，注意理解中和熱的測定原理，題目難度不大．