【題目】(1)有一包白色固體粉末可能為Na2CO3NaHCO3其中的一種,請設計實驗確定該白色粉末的成分________________________________________;

(2)某同學根據(jù)CO32-的性質用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液,設計了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的實驗方案,主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象為:

CO32-水解的離子反應方程式為____________________________________________

取少量氯化鈣溶液滴入酚酞,不變紅色,說明:_____________________________;

取少量碳酸鈉溶液,滴入酚酞后顯紅色,再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為:____________________________。說明_____________________________________。

【答案】取少量固體于試管中進行加熱,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中,觀察是否有白色沉淀生成,即可判斷原固體是哪一種固體 CO32—+H2OHCO3-+OH 鈣離子和氯離子不會引起溶液顯堿性 產(chǎn)生白色沉淀,同時紅色變淺,最終褪色 說明Na2CO3溶液堿性是由CO32—引起的

【解析】

1)碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀,而碳酸氫鈉不能;也可以利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性鑒別;

2)碳酸根離子水解使堿性,而加氯化鈣,生成白色沉淀,紅色變淺,以此說明水解呈堿性;

CO32水解以第一步為主;

②氯化鈣溶液為中性;

③碳酸鈉溶液水解顯堿性,加入氯化鈣溶液,生成碳酸鈣,水解平衡逆向移動,堿性降低。

1)碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀,而碳酸氫鈉不能,發(fā)生的化學反應為Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3,設計實驗分別取少量溶于水,滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀的為Na2CO3,無現(xiàn)象的為碳酸氫鈉;

或:取少量固體于試管中進行加熱,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中,觀察是否有白色沉淀生成,即可判斷原固體是哪一種固體。

2)碳酸根離子水解使堿性,而加氯化鈣,生成白色沉淀,紅色變淺,以此說明水解呈堿性,所以實驗步驟及實驗現(xiàn)象為:用試管取少量碳酸鈉溶液,滴入酚酞呈紅色,再向溶液中滴入氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,紅色變淺并褪去,此時Na仍存在于溶液中,說明溶液的堿性由CO32引起,

CO32水解的離子反應方程式為:CO32—+H2OHCO3-+OH;

②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞,不變紅色,說明溶液不顯堿性,證明:鈣離子和氯離子不會引起溶液顯堿性;

③取少量碳酸鈉溶液,滴入酚酞后顯紅色,再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀,紅色變淺并褪去,說明純堿溶液呈堿性是由CO32引起。

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【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲,電池的工作原理如圖乙。下列有關說法正確的是

A. 放電時,紙張中的纖維素作為鋰電池的負極

B. 充電時,若陽極放出1molO2,則有4mol e回到電源正極

C. 開關K閉合給鋰電池充電,X對應充電電極上的反應為Li++e=Li

D. 放電時,Li+由正極經(jīng)過有機電解質溶液移向負極

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1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:______________

2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是________________________

3)吸收液吸收SO2的過程中,pHn(SO3):n(HSO3)變化關系如下表:

n(SO)n(HSO)

919

11

191

pH

8.2

7.2

6.2

上表判斷NaHSO3溶液顯______性,用化學平衡原理解釋:____________ 

當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)____________

acNa=2cSO32-)+cHSO3),

bcNa> cHSO3> cSO32->cH=cOH

ccNa+cH= cSO32-+ cHSO3+cOH

(4)當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是_______________。

當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:__________

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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素,其中A是原子半徑最小的元素,B元素的一種核素可用于考古斷代,D元素的s軌道和p軌道上的電子數(shù)相等且有2個未成對電子;E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿。請用元素符號或化學式回答下列問題:

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3AB形成的化合物M與氫氰酸(HCN)反應可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N),則M的結構式為___,丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____。

4)由C元素形成的一種離子與BD2互為等電子體,該離子的結構式為____。

5)基態(tài)E原子的核外電子排布式為____,如圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖,該晶體的化學式為____。

6)向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3,可生成[E(CA3)4]2,1mol[E(CA3)4]2中含有σ鍵的數(shù)目約為___。

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(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學實驗來制備,實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________

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④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。

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X

Y

Z

W

請回答以下問題:

1W在周期表中位置___

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4)①YZ可組成一種氣態(tài)化合物QQ能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應,反應的化學方程式是___。

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