【題目】利用如圖所示裝置,以NH3作氫源,可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時(shí)間后,裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

D.理論上每消耗1 mol NH3,可生成15mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像可知,b極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?/span>0價(jià),得電子為電解池的陽(yáng)極,則b極為陰極,化合價(jià)降低得電子;電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動(dòng);

A.分析可知, a為陰極得電子,A正確;

B. b電極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?/span>0價(jià),生成氮?dú)夂蜌潆x子,其電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+B正確;

C. 電解一段時(shí)間后,b電極消耗溶液中的氫離子,裝置內(nèi)H+數(shù)目不變,C錯(cuò)誤;

D. 理論上每消耗1 mol NH3,消耗溶液中3mol氫離子,發(fā)生加成反應(yīng),可生成15mol,D正確;

答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在四個(gè)不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是

Av(H2)=0.2mol·L-1·min-1

Bv(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

Cv(N2)=0.02 mol·L-1·s-1

Dv(H2)= 0.04 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置。先用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱,然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶,當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí),移去酒精燈。根據(jù)題意回答問題:

(1)硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí),要移去酒精燈,原因是:______。

(2)圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______,鼓入空氣的作用是______。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,如果慢慢地鼓入空氣,石蕊溶液的顏色______

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在圓底燒瓶?jī)?nèi)壁上有時(shí)會(huì)看到少量無(wú)色晶體,寫出生成該晶體的化學(xué)方程式:______

(5)工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸,往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸,然后______(填一種操作名稱)。

(6)實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。是合成瑞德西韋的中間體,其合成路線如下:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為________;反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________。

2B中含氧官能團(tuán)的名稱為________;R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________。

4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基;②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

5)結(jié)合題給信息和已學(xué)知識(shí),設(shè)計(jì)由苯甲醛為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.0.5 mol雄黃(As4S4)(結(jié)構(gòu)如圖:)含有NA個(gè)S—S

B.1 mol CON2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),100 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。已知:p= -lg。下列說法不正確的是

A.水的電離程度:Y>X>W

B.NaHA溶液呈酸性

C.反應(yīng)H2A+A2- 2HA-的平衡常數(shù)K=105.6

D.Y點(diǎn)溶液中:c (Na+)=c (OH-)+3c (HA--c (H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】侯德榜制堿法可以做到連續(xù)循環(huán)生產(chǎn),其工藝流程如下圖所示。完成下列填空:

(1)寫出流程中主反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(2)流程通過同時(shí)利用合成氨廠產(chǎn)生的_______來(lái)降低原料成本。副產(chǎn)物b的化學(xué)式為______,簡(jiǎn)述降溫條件下加入原料A的作用__________。侯氏制堿法的創(chuàng)新之處就是對(duì)母液的循環(huán)利用,這是由于母液中含有大量的、_______離子。

某興趣小組同學(xué)制定如下兩個(gè)方案對(duì)含有雜質(zhì)的純堿的含量進(jìn)行測(cè)定:

方案一:用如圖裝置測(cè)定樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成的體積。

(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,量氣管中液體M的選擇原則是______。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品純堿含量低于樣品實(shí)際含量,可能的原因是_________

a 氣體中含有水蒸氣 b 測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫

c Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體 d 測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面

方案二:通過以下流程測(cè)定樣品的含量。

(4)操作Ⅰ的名稱為________,實(shí)驗(yàn)中,恒重的標(biāo)準(zhǔn)為________。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,含有氯化鈉的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:_______。(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用8.7gMnO250mL足量的濃鹽酸制取氯氣,其反應(yīng)方程式為:MnO24HCl()MnCl22H2OCl2

(1)求生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______________

(2)若向反應(yīng)后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )

液態(tài)水的汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

濃硫酸稀釋 KCl03分解制氧氣

生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

CaCO3高溫分解CO2+C2CO

Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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