【題目】秦皮是一種常用的中藥,具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用!扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是( )
A.該有機物分子式為C10H8O5
B.分子中有四種官能團
C.該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)
D.1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)
【答案】D
【解析】
由結(jié)構(gòu)可知分子式,秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵,結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答。
A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5,A正確;
B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團,B正確;
C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng),-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng),C正確;
D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基,且酯基可水解生成羧基和酚羥基,則1mol 該化合物最多能與4mol NaOH 反應(yīng),D錯誤;
故合理選項是D。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 能電離出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸
B. 無機含氧酸分子中含有幾個羥基,它就屬于幾元酸
C. 同一元素的含氧酸,該元素的化合價越高,其酸性越強,氧化性也越強
D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1,但它們的酸性不相近,H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸
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【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,鐵、鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)各為_____________、________________。
(2)C60可用作儲氫材料,已知金剛石中的C-C鍵的鍵長為0.154 nm,C60中C-C鍵鍵長為0.140~0.145 nm,有同學(xué)據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確?_________,闡述理由:________________________________________________________________________。C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有_____個。
(3)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如下圖所示,分子中碳原子軌道的雜化類型為_________;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為________?茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為________。
(4)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______個。
(5)請解釋如下現(xiàn)象:熔點:Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量: N60>C60>Si60,其原因是:________________________________________________________________________。
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【題目】對于密閉容器中進行的反應(yīng):P(g)+ Q(g)R(g)+ S(g)下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. P、Q、R、S的濃度相等
B. P、Q、R、S在密閉容器中共存
C. P、Q、R、S的濃度不再變化
D. 用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。
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【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中,正確的是( )
A.圖甲表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B.由圖乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
C.圖丙表示25 ℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D.圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化
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【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是( )
A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的
B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色
D.a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色
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【題目】新華網(wǎng)報道,我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?茖W(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極b為電池負極
B. 電路中每流過4mol電子,正極消耗44.8LH2S
C. 電極b上的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O
D. 電極a上的電極反應(yīng)為:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
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【題目】1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1), ΔH = -142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1), ΔH = -571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O2= 2H2O, ΔH = -571.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+O2(g) = H2O (1), ΔH = +285.8 kJ·mol-1
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【題目】從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如圖:
步驟I原理如圖,在實驗室中完成該步驟所用裝置為 ______ 填序號。
某學(xué)習小組設(shè)計了實驗?zāi)M步驟Ⅱ:
粗鹽溶解過濾NaCl溶液
該實驗中加入的作用是 ______ ;若向粗鹽溶液中加入的是濃溶液,則有難溶的生成,同時有氣體逸出.該反應(yīng)的離子方程式為 ______。
學(xué)習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使用量不足,第步沉淀中依然含有少量,試從平衡角度分析 ______。
在第步后增加過濾,并從濾渣中得到,工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學(xué)方程式為 ______ ; 若時直接將熔融,然后用惰性電極電解,發(fā)現(xiàn)有固體剩余,則該固體可能是 ______ 寫化學(xué)式;現(xiàn)有a g濾渣,用上二述方法處理回收Mg時產(chǎn)生標況下,剩余固體為c g。則濾渣中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為
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