【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的______性。
生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品水泥和玻璃都需要用到的原料是______。
從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料,可用______方法分離。
清晨,在茂密的樹(shù)林中,常常可以看到從枝葉間透過(guò)的一道道光柱,這種現(xiàn)象在化學(xué)上可稱(chēng)為______。
溴和碘及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,如______可用于人工降雨。
、、三者質(zhì)量之比為1:2:5,則它們的氧原子數(shù)之比為______。
某金屬氯化物中含有,則的摩爾質(zhì)量為______。
高嶺石化學(xué)式為,將其改寫(xiě)成氧化物形式的化學(xué)式為______。
【答案】脫水 蒸餾 丁達(dá)爾效應(yīng) AgI 1:1:3
【解析】
(1)用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的脫水性;
(2)根據(jù)制備水泥和玻璃的原料分析;
(3)汽油、柴油、煤油等沸點(diǎn)不同;
(4)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì);
(5)碘化銀都易見(jiàn)光分解;
(6)根據(jù)計(jì)算、、三者質(zhì)量之比為1:2:5時(shí)含有的氧原子數(shù)之比;
(7)由的物質(zhì)的量及來(lái)確定的物質(zhì)的量,利用來(lái)計(jì)算摩爾質(zhì)量;
(8)根據(jù)化學(xué)式改寫(xiě)成相應(yīng)的氧化物得形式,按照活潑金屬氧化物。較活潑金屬氧化物。得順序來(lái)書(shū)寫(xiě),并要遵守原子守恒來(lái)分析解答。
(1)用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的脫水性,故答案為:脫水;
(2)制備水泥的原料是粘土、石灰石;制備玻璃的原料是純堿、石灰石、石英,所以都用到,故答案為:;
(3)汽油、柴油、煤油等沸點(diǎn)不同,則利用蒸餾法從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料,故答案為:蒸餾;
(4)清晨的霧屬于膠體,人們經(jīng)?吹疥(yáng)光穿過(guò)茂密的森林時(shí)產(chǎn)生美麗的景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象,和膠體性質(zhì)有關(guān),故答案為:丁達(dá)爾效應(yīng);
(5)銀顆粒是主要的成像物質(zhì),人工降雨其實(shí)就是將固態(tài)的凝結(jié)核打入云層中,要求就是固態(tài)微粒越多越好,碘化銀可以提供銀微粒,效果更好,所以溴化銀是一種感光材料,碘化銀可用于人工降雨,故答案為:AgI;
(6)根據(jù)可知,、、三者質(zhì)量之比為1:2:5,則、、的物質(zhì)的量之比為::::1:2,它們的氧原子數(shù)之比為::::1:3,故答案為:1:1:3;
(7)由含有,則的物質(zhì)的量為,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為,故答案為;
(8)鋁的氧化物為,硅的氧化物為,氫的氧化物為,則根據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、、得順序可知,可改成,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分________________________________________;
(2)某同學(xué)根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液,設(shè)計(jì)了一個(gè)探究純堿溶液呈堿性是由CO32--引起的實(shí)驗(yàn)方案,主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:
① CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________;
② 取少量氯化鈣溶液滴入酚酞,不變紅色,說(shuō)明:_____________________________;
③ 取少量碳酸鈉溶液,滴入酚酞后顯紅色,再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為:____________________________。說(shuō)明_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
A.將固體完全溶于水,滴加稀鹽酸,出現(xiàn)白色沉淀,則該固體中存在
B.將氣體溶于水,再滴加硝酸銀,出現(xiàn)白色沉淀,則該氣體為HCl
C.向某無(wú)色溶液加NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變紅,則說(shuō)明原溶液中一定含
D.向某無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是
A.推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”,減少溫室氣體的排放
B.利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
C.采用催化設(shè)施,將汽車(chē)尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
D.推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建,緩解地方用電困難,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能夠跟1mol 起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是
A.1mol,1molB.3.5mol,7mol
C.1mol,7molD.6mol,7mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:
已知金屬離子從開(kāi)始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開(kāi)始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
(1)提高浸出率的可采取的措施有____。
a.適當(dāng)升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓
(2)浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,則浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(3)調(diào)節(jié)pH為5.4~5.8的目的是______________。
(4)濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_______。
(5)采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(6)檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】數(shù)十年來(lái),化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
I.已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
第一步:2NO(g) N2O2(g) (快) H1<0;v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步:N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) H2< 0; v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由______(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。
②一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________;
II.利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:
① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0
② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0
③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0
固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“大于”“小于”或“等于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn):v(正)_____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。
III.根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖丙中右側(cè)電極連接電源的__極,電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為__。測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量,若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a:b,則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇(CH3OH)燃料電池充當(dāng)電源,則負(fù)極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是
A. 在0~50 min之間,R的降解百分率pH=2大于pH=7
B. 溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越大
C. R的起始濃度不同,無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響
D. 在20~25 min之間,pH=10時(shí)R的降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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