下列原子團中，屬于烴基的是（　�。�
A、-CH3
B、-OH
C、-COOH
D、OH-
考點：芳香烴、烴基和同系物
專題：
分析：A、烴基是只有C、H兩種元素組成的基團；
B、此基團含有O和H，為羥基；
C、此基團為羧基；
D、此為氫氧根離子，屬于陰離子，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、烴基是只有C、H兩種元素組成的基團，-CH3為甲基，故A正確；
B、此基團含有O和H，為羥基，故B錯誤；
C、此基團為羧基，故C錯誤；
D、此為氫氧根離子，屬于陰離子，不是原子團，故D錯誤，故選A．
點評：本題主要考查的是烴基的概念，烴基是只有C與H構成的原子團，不同于陰陽離子等，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是（　�。�
A、若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
B、若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H++2e-=H2↑
C、若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移
D、若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與NaOH溶液反應制備Fe（OH）2．
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
 
來防止Fe2+被氧化，配制時所需的蒸餾水常采用
 
的方法除去溶解的O2，檢驗所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳試劑是
 
．
（2）Fe（OH）2露置在空氣中容易被氧化，試寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示該反應的電子轉移情況
 
；為防止Fe（OH）2氧化，實驗時可在FeSO4溶液中加入適量的
 
（選填“煤油”或“四氯化碳”）來隔絕空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種重要的元素，可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產(chǎn)品．
（1）在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的物質的量濃度是
 
（小數(shù)點后保留一位）．
（2）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應是：
①2C+O2→2CO    ②C+H2O（g）→CO+H2    ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O（g）和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標準狀況）x2012601.0
則計算參加反應的H2O（g）和氧氣的體積比V（H2O）/V（氧氣）=
 
上表中x=
 
m3，實際消耗了
 
 kg焦炭．
（3）工業(yè)生產(chǎn)硝酸時尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時發(fā)生反應：
①2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
②NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
現(xiàn)將22.4升（標準狀況）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）氣體緩緩通入足量NaOH溶液中，充分反應，氣體全部被吸收．
則反應中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中，錯誤的是（　　）
A、向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使溶液pH=7，對應的離子方程式；SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3 H2O═Al（OH）3↓+3H+
C、Mg（HCO3）2 溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組學生根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應的情況，提出假設并進行相關實驗．

I．從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設：
假設1：Na2O2氧化NO2；假設2：NO2氧化Na2O2．
（1）甲同學設計如圖1裝置進行實驗：
①試管A中反應的離子方程式是
 
．
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復燃．
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為
 
．
結論：甲同學認為假設2正確．
（2）乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷，為達到實驗目的，在A、B之間應增加一個裝置，該裝置的作用是
 
．乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復燃，得出結論：假設正確．則NO2和Na2O2反應的化學方程式是
 
．
II．該研究性學習小組同學還認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更易被Na2O2氧化．查閱資料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性條件下，NO能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．
（3）丙同學用下圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應．
①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是
 
．
②B中觀察到的主要現(xiàn)象的是
 
（填字母編號）．
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色
b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生
c．有無色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑不能是
 
（填字母編號）．
a．無水硫酸銅    b．無水氯化鈣    c．堿石灰    d．生石灰
④F中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
⑤充分反應后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，
 
，則產(chǎn)物是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖，從表中選出正確選項（　�。�
錐形瓶中液體滴定試管中液體選用指示劑選用滴定管
①堿酸石蕊（乙）
②酸堿酚酞（甲）
③堿酸甲基橙（甲）
④酸堿酚酞（乙）
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）白酒中乙醇含量可采用蒸餾法測定，裝置如圖Ⅰ所示．儀器A的名稱是
 
；A中溫度計的位置正確的是
 
（填a、b、c）；收集乙醇的錐形瓶須置于冰水浴中，其目的是
 


（2）為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點．判斷終點的依據(jù)是
 
；
若消耗NaOH標準溶液的體積為9.80mL，則該白酒樣品中酸（用HA表示）總含量為
 
mol/L．
（3）白酒中的總酯量（假設全為乙酸乙酯）可用返滴定法測定：往（2）題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL 0.100mol/LNaOH標準溶液，用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點．加熱半小時的目的是
 
，已知最終消耗硫酸標準溶液7.70mL，則該白酒樣品中總酯量為
 
g/L．
（4）下列操作會使（3）題中總酯量測定結果偏高的是
 

a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
d．滴定管未用硫酸標準溶液潤洗
（5）圖Ⅰ和圖Ⅱ中均用到了冷凝管，其進水口分別為
 
（填字母序號）
a．①②b．②④c．②③d．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制變量法是化學實驗的一種常用方法．如表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
 序號 硫酸的體積/mL鋅的質量/g 鋅的形狀 溫度/℃完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質量/g 
 1 50.0 2.0 薄片 25 100 m3
 2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
 3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m1
 4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
 5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
 6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
 7 50.010.0  粉末 25t7  16.1
（1）化學反應速率本質上是由
 
決定的，但外界條件也會影響反應速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明
 
對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，
 
反應速率越快．
（2）我們最好選取實驗
 
 （填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的
 
反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快．原因是
 
．

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同步練習冊答案