【題目】甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡常數(shù) | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列說法正確的是( )
A.K1=12.8
B.T1<T2
C.T1 ℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),則平衡正向移動,CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大
D.若T2溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2,達(dá)平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%
【答案】A
【解析】
A. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(H2O)=0.4mol·L-1,c(CO2)=0.8mol·L-1,c(H2)=1.6mol·L-1,K1==12.8,A正確;
B. 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(H2O)=0.8mol·L-1,c(CO2)=0.6mol·L-1,c(H2)=1.2mol·L-1,K2==1.35,K1>K2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),K減小說明反應(yīng)逆向進(jìn)行,則溫度降低,即T1>T2,B錯誤;
C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小,C錯誤;
D. 與乙容器中的量比較,1.0mol CO2和2.0mol H2相當(dāng)于1.0mol C和2.0mol H2O,若體積不變,則平衡時是完全等效的,即CO2為0.6mol,CO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)向生成CO2的方向移動,則CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯誤;
故答案為:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。
已知:
回答下列問題:
(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________。
(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________________________________________。
(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。
① 含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解;
② 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
③ 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物 ,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含Fe2+、I-、Br-的混合溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是( )
A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況
B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1
C.根據(jù)圖像無法計算a的值
D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢液(除含鎳外,還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如圖:
已知: 25℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 | |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 | 6.5×10-18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。
請回答下列問題:
(1)下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有________。
A.升高反應(yīng)溫度 B.增大壓強(qiáng) C.在反應(yīng)過程中不斷攪拌
(2)在濾液I中加入6%的H2O2,其作用是__________(用離子方程式表示);加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是_________,為了除去溶液中的_________離子。
(3)檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________(填化學(xué)式),Cu2S與O2反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,則“氧化”反應(yīng)的離子方程式為____________________,并寫出H2O2的電子式:__________;當(dāng)試劑X是__________時,更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是__________。
(4)操作X包括__________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是_________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________;
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:
(1)所用鹽酸溶液的體積為________mL
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,用酚酞做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_____
(3)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000molL-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)=_______
(4)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_______(填寫編號)。
A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)。
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定。
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定。
D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)。恒容時,若溫度適當(dāng)降低,F的濃度增加。下列說法正確的是
A.恒容時,向容器中充入稀有氣體,反應(yīng)速率不變
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量,某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)堿式滴定管的使用方法,正確步驟的先后順序?yàn)?/span>____(填字母)。
A.用NaOH溶液潤洗儀器并加入NaOH溶液
B.放出NaOH溶液進(jìn)行滴定
C.調(diào)節(jié)起始讀數(shù)
D.查漏,再水洗2~3遍
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時,左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)注視___。
(3)若滴定開始和結(jié)束時,堿式滴定管中的液面如圖所示,則所用NaOH溶液的體積為___mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度:c(HCl)=____。
(5)分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響:
A.若取待測液時,開始仰視讀數(shù),后俯視讀數(shù),則____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);
B.若堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則____。
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