【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表:

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________(填化學(xué)式),Cu2SO2反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

(2)若試劑XH2O2溶液,則“氧化”反應(yīng)的離子方程式為____________________,并寫出H2O2的電子式:__________;當(dāng)試劑X__________時(shí),更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí),pH的調(diào)控范圍是__________。

(4)操作X包括__________、洗滌、烘干,其中烘干時(shí)要隔絕空氣,其目的是_________。

(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O,寫出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:____________________________________

【答案】SO2 21 2Fe22HH2O22Fe32H2O 空氣或氧氣 3.7pH4.8 過(guò)濾 防止Cu2O被空氣中氧氣氧化 2Cu2e2OHCu2OH2O

【解析】

硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)預(yù)處理后與氧氣焙燒:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeOCu2S+2O22CuO+SO2,部分FeO被氧化為Fe2O3,得到相應(yīng)的金屬氧化物和二氧化硫氣體,加入稀硫酸溶解金屬氧化物,得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液,加入試劑XFe2+氧化為Fe3+,加入試劑Y調(diào)節(jié)pH=3.74.8,沉淀Fe3+,過(guò)濾,將濾液用KOH、N2H4還原,反應(yīng)為:4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O,過(guò)濾,洗滌、隔絕空氣烘干,制得Cu2O

1)根據(jù)流程可知,礦石與氧氣得到金屬氧化物和SO2;Cu2SO2發(fā)生反應(yīng)Cu2S2O22CuOSO2,氧化劑為氧氣,還原劑為Cu2S,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21;故答案為:SO221;

2)若試劑XH2O2溶液,將Fe2氧化為Fe3,離子反應(yīng)方程式為2Fe22HH2O22Fe32H2O;H2O2的電子式為;在酸性條件下,氧氣也可將Fe2氧化為Fe3,而氧氣或空氣價(jià)格遠(yuǎn)低于過(guò)氧化氫,故可用氧氣或空氣替代;故答案為:2Fe22HH2O22Fe32H2O;;氧氣或空氣

3)加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH完全沉淀Fe3,但不沉淀Cu2,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,pH的調(diào)控范圍為3.7pH4.8;故答案為:3.7pH4.8

4)操作X為過(guò)濾,濾渣經(jīng)洗滌、烘干,制得Cu2O;因?yàn)?/span>Cu2O具有較強(qiáng)的還原性,在加熱條件下易被空氣氧化,故烘干過(guò)程要隔絕空氣;故答案為:過(guò)濾;防止Cu2O被空氣中氧氣氧化;

5)銅作陽(yáng)極,石墨作陰極,電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為2Cu2e2OHCu2OH2O;故答案為:2Cu2e2OH=Cu2OH2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:

1)Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱___________。

2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________

3)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

4)下列說(shuō)法正確的是___。

A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) D.反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)

5A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___

6)Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

7)一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng),Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng):

已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280,原子個(gè)數(shù)比為C:H:O=9:16:1;

(1)寫出B的分子式:________________________

(2)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:____________;C的名稱(或俗稱)_________;

(3)近日,電視媒體關(guān)于氫化油危害堪比殺蟲劑的報(bào)道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過(guò)程.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______________;

a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.

b.植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過(guò)多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾。

c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí),加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.

d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)

(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥,比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金,同時(shí)生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),Ksp(Ag2S)=6.3×1050Ksp(AgCl)=1.5×1016。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。

步驟

現(xiàn)象

.NaClAgNO3溶液混合

產(chǎn)生白色沉淀

.向所得固液混合物中加Na2S溶液

沉淀變?yōu)楹谏?/span>

.濾出黑色沉淀,加入NaCl溶液

在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>

(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。

(2)Ⅱ中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是__。

(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀,推測(cè)含有AgCl。用濃HNO3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,沉淀部分溶解,過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。

.X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

.Y中滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀

①由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是__。

②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__。

(4)該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因:在NaCl存在下,氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。

現(xiàn)象

B:一段時(shí)間后,出現(xiàn)乳白色沉淀

C:一段時(shí)間后,無(wú)明顯變化

A中產(chǎn)生的氣體是___。

C中盛放的物質(zhì)W__。

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整):__

2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH

④從溶解平衡移動(dòng)的角度,解釋BNaCl的作用__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

平衡常數(shù)

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2.0

4.0

3.2

K1

1

T2

1.0

2.0

1.2

K2

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.K112.8

B.T1T2

C.T1 ℃時(shí)向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),則平衡正向移動(dòng),CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大

D.T2溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol CO22.0 mol H2,達(dá)平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖:

(1)B極為電池______極,B極的電極反應(yīng)式為______________。

(2)該電池工作時(shí),外電路每流過(guò)2mol e-,消耗標(biāo)況下氧氣__________L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知:①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3;

K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3O2。

如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

1B裝置的作用為___。

2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)?/span>__。

3)制備K2FeO4時(shí),不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是__,制備K2FeO4的離子方程式:___。

4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱___,其反應(yīng)原理為___(用離子方程式表示)。

5)工業(yè)上用間接碘量法測(cè)定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH34,用1.0mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,

裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示:

①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__[MK2FeO4=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線,則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(填偏高、偏低無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,合成這種二肽的氨基酸是______

②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污,原因是(用離子方程式表示)____;

③大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱之為_____,防治該污染的有效措施之一是進(jìn)行回收利用,將回收后的塑料進(jìn)行____,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料;

④傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外,還經(jīng)常添加____,以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度。

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