【題目】為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量,某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)堿式滴定管的使用方法,正確步驟的先后順序為____(填字母)。
A.用NaOH溶液潤洗儀器并加入NaOH溶液
B.放出NaOH溶液進行滴定
C.調(diào)節(jié)起始讀數(shù)
D.查漏,再水洗2~3遍
(2)用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時,左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)注視___。
(3)若滴定開始和結(jié)束時,堿式滴定管中的液面如圖所示,則所用NaOH溶液的體積為___mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度:c(HCl)=____。
(5)分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響:
A.若取待測液時,開始仰視讀數(shù),后俯視讀數(shù),則____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);
B.若堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,則____。
【答案】DACB 錐形瓶中溶液顏色的變化 26.10 0.105 mol·L-1 偏大 偏大
【解析】
(1)滴定過程中的主要操作步驟:檢查滴定管是否漏水、潤洗滴定管、裝液、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)、滴定。
(2)根據(jù)滴定操作的具體要求回答;
(3)所用NaOH溶液的體積為兩次讀數(shù)的差;
(4)三次滴定中第二次數(shù)據(jù)與其他兩次相差較大,舍去,(標準液)=26.25mL,根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)計算;
(5)根據(jù)c(待測)=分析誤差;
(1)滴定過程中的主要操作步驟:檢查滴定管是否漏水、潤洗滴定管、裝液、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)、滴定、終點判斷、計算、數(shù)據(jù)處理。正確的順序是DACB;
(2)在滴定過程中左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化以判定終點。
(3)堿式滴定管中起始讀數(shù)為0.00 mL,終點讀數(shù)為26.10 mL,所用NaOH溶液體積為26.10 mL。
(4)三次滴定中第二次數(shù)據(jù)與其他兩次相差較大,舍去,(標準液)=26.25mL,根據(jù)反應(yīng)方程式,n(HCl)=n(NaOH), c(HCl)×25.00mL=0.1000 mol·L-1×26.25 mL,所以c(HCl)=0.105 mol·L-1;
(5) A.根據(jù)c(待測)=,取待測液時先仰視后俯視,待測液的物質(zhì)的量偏大,造成V(標準)偏大,c(待測)偏大;
B.若堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,可知c(待測)偏大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH>0,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡常數(shù) | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列說法正確的是( )
A.K1=12.8
B.T1<T2
C.T1 ℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),則平衡正向移動,CO2(g)的體積分數(shù)增大
D.若T2溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2,達平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損,試用如困裝置設(shè)計實驗,識別出此鉛蓄電池的正、負極。
(1)將A接E、B接F,B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象,電極反應(yīng)式為_____________,說明F為正極。
(2)鉛蓄電池工作時(放電),E電極的反應(yīng)式為_____________,充電時該極與外接電源的_____________極相連。
(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。
(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。
①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b直接相連,則濾紙出現(xiàn)____色,鉛筆芯c點處的電極反應(yīng)式為________________。
②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連,鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色,則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)己烷是重要的有機溶劑。下表是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應(yīng)式(其中Pt、Ni是催化劑)。
結(jié)構(gòu)簡式 | |||
鍵線式 | (環(huán)己烷) | (環(huán)丁烷) |
①+H2
②+H2
③+H2
④+KMnO4++Mn2+
回答下列問題:
(1)環(huán)烷烴與___________是同分異構(gòu)體。
(2)從反應(yīng)①~③可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是______(填名稱),判斷依據(jù)為_________。
(3)環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng),如環(huán)丁烷與HBr在一定條件反應(yīng),其化學(xué)方程式為(不需注明反應(yīng)條件)____________。
(4)寫出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法:試劑___________;現(xiàn)象與結(jié)論 __________。
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【題目】①一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式為:,合成這種二肽的氨基酸是___和___;
②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污,原因是(用離子方程式表示)____;
③大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱之為_____,防治該污染的有效措施之一是進行回收利用,將回收后的塑料進行____,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料;
④傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外,還經(jīng)常添加____,以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度。
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【題目】用下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>
A.Cu和稀硝酸制取NO
B.檢驗乙炔的還原性
C.實驗室制取溴苯
D.實驗室分離CO和CO2
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol-1
D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol-1
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【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:
回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱為______________________
(2)F中含氧官能團的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________
(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______
(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。
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