Question

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：

(1)所用鹽酸溶液的體積為________mL

(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，用酚酞做指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是：_____

(3)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000molL-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝_______

(4)由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_______(填寫編號)。

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)。

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定。

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定。

D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定。

Answer 1

【答案】26.10 滴入最后一滴鹽酸溶液后，溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù) 0.1044mol/L CD

【解析】

滴定管的0刻度在上方，最小度數(shù)為0.01mL，結(jié)合圖示滴定管中液面分析；

達到滴定終點時，溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)；

(3)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，計算出1、3組平均消耗V（鹽酸），然后根據(jù)鹽酸和NaOH的反應(yīng)計算出n（NaOH），最后根據(jù)計算該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度；

（4）根據(jù)分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷滴定誤差。

(1)滴定管的0刻度在上方，0～1刻度間每一小格為0.10mL，圖1顯示溶液體積為0.00mL，圖2溶液體積為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為：26.10mL-0.00mL=26.10mL，故答案為：26.10；

(2) 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)，故答案為：滴入最后一滴鹽酸溶液后，溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)；

(3) 根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，1、3組平均消耗，根據(jù)反應(yīng)方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.0261L×0.1000mol/L，則，故答案為：0.1044mol/L；

(4) A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)可知，測定的c（NaOH）偏低，故A錯誤；
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定，待測液被稀釋，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致c（NaOH）偏低，故B錯誤；
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)可知，測定c（NaOH）偏高，故C正確；

D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中用來滴定，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)，可知，測定c（NaOH）偏大，故D正確；故答案為：CD。