在一定溫度下，溶劑相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)充入2mol SO2、1mol O2，一個(gè)充入2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，下列說(shuō)法正確的有幾種（　�。�
①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和三氧化硫的分解率之和為1，
②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等，
③密度相等，
④壓強(qiáng)相等，
⑤放出與吸收的熱量相等，
⑥二氧化硫的濃度相等．
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點(diǎn)：等效平衡
專(zhuān)題：
分析：在一定溫度下，容積相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)充入2mol SO2、1mol O2，另一個(gè)充入2mol SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，據(jù)此分析各選項(xiàng)是否正確；
解答： 解：對(duì)在等溫等容容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：
  2SO3（ g）+O2（g）=2SO3（g）
始1：2mol    1mol    0
始2：0      0       2mol
始2狀態(tài)折算成始1的起始物料：2mol 1mol 0 （與始1相同）
則兩種情況互為等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)密度相等、壓強(qiáng)相等、二氧化硫的濃度相等（③④⑥正確）．
但是兩種狀態(tài)起始狀態(tài)不同，狀態(tài)2相當(dāng)于狀態(tài)1完全反應(yīng)后得到的，因此二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和三氧化硫的分解率之和為1（兩物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，①正確），而且，狀態(tài)1達(dá)平衡放出的熱量與狀態(tài)2達(dá)平衡吸收的熱量數(shù)值之和為反應(yīng)中的總的熱效應(yīng)的絕對(duì)值，即196.6kJ．由于二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率不一定相等，因此，達(dá)到平衡所需的時(shí)間不一定相等，狀態(tài)1反應(yīng)放出的熱量與狀態(tài)2反應(yīng)吸收的熱量數(shù)值不一定相等（②⑤錯(cuò)誤）
所以，其中正確的是①③④⑥
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，注意等效平衡的比較和分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

準(zhǔn)確稱(chēng)量某有機(jī)物樣品8.8g，充分燃燒后，只能生成二氧化碳和水，將燃燒產(chǎn)物立即依次通過(guò)盛有足量無(wú)水氯化鈣的干燥管A和盛有足量堿石灰的干燥管B，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)，A質(zhì)量增加7.2g，B質(zhì)量增加17.6g（已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為88），求該有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，④元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
 （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
，①元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
，④元素與⑥元素形成化合物的電子式
 
，⑦元素單質(zhì)的電子式
 
，②元素單質(zhì)的電子式
 
．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），④，⑤，⑨三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最弱的是
 
（填化學(xué)式）．④，⑤，⑥、⑦四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（5）⑨元素與③元素形成化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下印刷電路板實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)，判斷
 
（填“能”或“不能”）設(shè)計(jì)成原電池；如果不能，說(shuō)明其原因
 
；
（2）如果能，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱(chēng)：
負(fù)極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
，電解質(zhì)溶液名稱(chēng)
 
，正極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SiO32-、SO3、NO3-三種粒子是等電子體．三種粒子的立體構(gòu)型為
 
，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

榮獲2009春節(jié)晚會(huì)小品類(lèi)一等獎(jiǎng)的《不差錢(qián)》里有一個(gè)情節(jié)，趙本山點(diǎn)了一碗打鹵面，小沈陽(yáng)報(bào)出了近900元的天價(jià)．對(duì)這碗打鹵面的推測(cè)中，不正確的是（　�。�
A、該面中含有人體必需的蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B、制作該面的主要原料淀粉屬于糖類(lèi)
C、該面中所含的植物油屬于酯類(lèi)
D、制作該面的原料淀粉和棉花的主要成分纖維素屬于同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴R常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置是
 
； Z+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）寫(xiě)出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：
 
．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：
 
．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：
 
．

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：
CH2（COOC2H5）2
C2H5ONa
CH3Br
CH3CH（COOC2H5）2
C2H5ONa
CH3CH2Br


有機(jī)物A在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已省略）．其中相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為：A不含甲基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；B所含碳原子數(shù)與A相同，且只含有一種官能團(tuán)；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molD與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳2mol．

請(qǐng)結(jié)合圖中其它信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)所具有的官能團(tuán)的名稱(chēng)：C
 
，D
 

（2）①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G
 

（4）寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
 
，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式
 

（5）D與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究．請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
（1）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
 弱酸化學(xué)式 CH3CHHO HCN H2CO3
 電離平衡常數(shù)（25） 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa b．NaCN  c．Na2CO3 d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="pt9rlpr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)），0.18mol?L-1的CH3COONa的pH約為
 

（2）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
①當(dāng)（t-BuNO）2起始濃度（C0）為0.50mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（a）是65%，請(qǐng)計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“大于”“小于”或“等于”）其在正庚烷溶劑中平衡轉(zhuǎn)化率．
③通過(guò)比色分析得到30℃時(shí)（t-BuNO）2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)

（3）關(guān)于電化學(xué)的研究
全釩液電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O
充電
放電
VO
 
+
2
+2H++V2+則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
用此電解1L1mol．L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH
 
（不考慮溶液體積的變化）

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