準確稱量某有機物樣品8.8g，充分燃燒后，只能生成二氧化碳和水，將燃燒產(chǎn)物立即依次通過盛有足量無水氯化鈣的干燥管A和盛有足量堿石灰的干燥管B，實驗結(jié)束后稱量發(fā)現(xiàn)，A質(zhì)量增加7.2g，B質(zhì)量增加17.6g（已知該有機物的相對分子質(zhì)量為88），求該有機物的分子式．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：
分析：A管質(zhì)量增加了7.2g為生成水的質(zhì)量，B管增加了17.6g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算消耗氧氣的質(zhì)量；根據(jù)n=
m
M
計算二氧化碳、水、氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算8.8g有機物中C、H、O原子物質(zhì)的量，進而確定最簡式，結(jié)合有機物的相對分子質(zhì)量為88，進而確定分子式．
解答： 解：A管質(zhì)量增加了7.2g為生成水的質(zhì)量，B管增加了17.6g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，消耗氧氣的質(zhì)量=7.2g+17.6g-8.8g=16g，即消耗氧氣的質(zhì)量是16g；水的物質(zhì)的量=
7.2g
18g/mol
=0.4mol，n（H）=0.8mol，
17.6g二氧化碳的物質(zhì)的量=
17.6g
44g/mol
=0.4mol，n（C）=0.4mol，
16g氧氣的物質(zhì)的量=
16g
32g/mol
=0.5mol，
8.8g有機物中n（O）=0.4mol×2+0.4mol-0.5mol×2=0.2mol，
8.8g有機物中C、H、O原子物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.8mol：0.2mol=4：8：2=2：4：1，
故該有機物最簡式為C2H4O，有機物的相對分子質(zhì)量為88，而最簡式C2H4O的式量=12×2+4+16=44，故有機物分子式為C4H8O2，
答：有機物分子式為C4H8O2．
點評：本題考查有機物分子式確定、限制條件同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，注意根據(jù)有機物燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量關(guān)系確定有機物的最簡式為解答該題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列，正確的是（　　）
A、硫酸    燒堿   醋酸
B、硫酸   銅   醋酸
C、高錳酸鉀   乙醇   醋酸
D、磷酸    二氧化碳   硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鹽酸、醋酸和硫酸是生產(chǎn)、生活和化學實驗中常用的酸．請回答：
①人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H+）=
 
mol/L
②食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸．醋酸的電離方程式為
 

③室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是
 
（填序號）    
a．溶液中c（H+）  b．酸的物質(zhì)的量濃度    c．水電離出的c（H+）   d．完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（2）實驗證明硫酸的第二步電離是不完全的：HSO4-?H++SO42-（已知硫酸的第一步電離是完全的）完成下列問題
①請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
②判斷25℃時，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離程度
 
（填“＞”、“=”或“＜”）0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離程度，其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A的分子式為
 
，C的含氧官能團名稱為
 
．
（2）A制取B的有機反應(yīng)類型為
 
；A制取C的化學方程式為：
 
．
（3）A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷．0.5mol此氯代烷可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為（　　）
A、CH2═CH2
B、CH3CH═CH2
C、CH3CH3
D、CH3CH2CH═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是
 
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．（用含a、b、c的表達式表示）
（4）2009年10月，中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
，c口通入的物質(zhì)為
 
．（填“甲醇”或“空氣”）
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，某短周期元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z．若已知：
①反應(yīng)前X與反應(yīng)后生成的Z物質(zhì)的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型
請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）單質(zhì)Y是
 
，單質(zhì)Z是
 
（填寫名稱或分子式）
（2）1mol Y 分子中含
 
mol 共價鍵
（3）X分解為Y和Z的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的
2
3
倍，試回答：
（1）X元素的名稱：
 
，Y元素在元素周期表中的位置
 
，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）用電子式表示ZX2的形成過程
 

（3）Y2X對應(yīng)水化物的電子式
 
，其中存在的化學鍵有
 
．
（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學方程式
 
．
（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，溶劑相同的兩個密閉容器中，一個充入2mol SO2、1mol O2，一個充入2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，下列說法正確的有幾種（　　）
①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和三氧化硫的分解率之和為1，
②達到平衡所需的時間相等，
③密度相等，
④壓強相等，
⑤放出與吸收的熱量相等，
⑥二氧化硫的濃度相等．
A、3種B、4種C、5種D、6種

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