現(xiàn)有如下印刷電路板實驗的反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)，判斷
 
（填“能”或“不能”）設(shè)計成原電池；如果不能，說明其原因
 
；
（2）如果能，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
，電解質(zhì)溶液名稱
 
，正極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
．
考點：設(shè)計原電池
專題：
分析：（1）自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池；
（2）該反應(yīng)中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的氯化鐵為電解質(zhì)．
解答： 解：（1）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)能設(shè)計成原電池，故答案為：能；此處不填；
（3）該反應(yīng)中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如C、Ag、Pt等，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的氯化鐵為電解質(zhì)，所以氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案為：銅；Cu-2e-=Cu2+；氯化鐵溶液；碳、銀、鉑等；2Fe3++2e-=2Fe2+．
點評：本題考查原電池設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生實驗設(shè)計、實驗操作能力，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，原電池反應(yīng)式中失電子化合價升高的金屬作負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)為原電池電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A的分子式為
 
，C的含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）A制取B的有機反應(yīng)類型為
 
；A制取C的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的
2
3
倍，試回答：
（1）X元素的名稱：
 
，Y元素在元素周期表中的位置
 
，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）用電子式表示ZX2的形成過程
 

（3）Y2X對應(yīng)水化物的電子式
 
，其中存在的化學(xué)鍵有
 
．
（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電負(fù)性大小順序錯誤的是（　�。�
A、H＞LiB、As＜P
C、Si＞CD、Ca＜Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一平均相對分子質(zhì)量為30.4的CO、C2H4和O2的混合氣體，經(jīng)點燃完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)后混合氣體中不再有CO和C2H4．試通過計算填空：
（1）原混合氣體中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）原混合氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)（用x表示）的取值范圍為（用百分比表示）
 
．
（3）原混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)（用y表示）的取值范圍為（用百分比表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取部分被氧化的銅粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到氣體4.48L（標(biāo)況下），求：
（1）銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，溶劑相同的兩個密閉容器中，一個充入2mol SO2、1mol O2，一個充入2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，下列說法正確的有幾種（　　）
①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和三氧化硫的分解率之和為1，
②達(dá)到平衡所需的時間相等，
③密度相等，
④壓強相等，
⑤放出與吸收的熱量相等，
⑥二氧化硫的濃度相等．
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素ABCDE
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信
息		室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強氧化性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是
 
，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請寫出這一化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出丙的電子式為
 
．說明丙在空氣中漂白的原理
 
（用化學(xué)方程式表示）．（請參考下表數(shù)據(jù)）
酸電離常數(shù)
HClOKa=3.0×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（4）由B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將16g FeS與FeO的混合物，投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生
1
3
molNO氣體，得到澄清的混合溶液，下列計算結(jié)果正確的是（　�。�
A、混合物中含有8g FeO
B、混合物中含有0.1mol FeS
C、被還原的HNO3為
1
3
mol
D、參加反應(yīng)的HNO3為1mol

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