精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】為確認、的酸性強弱,某學生設計了如下圖所示的實驗裝置,一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)請據(jù)此回答:

1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應為________

2)裝置B所盛的試劑是_____________,其作用是__________________。

3)裝置C所盛試劑是________________,C中反應的離子方程式是____________。

4)由此得到的結論是酸性:________________________

【答案】鹽酸 飽和溶液 吸收氣體 溶液 (或

【解析】

要確認、、的酸性強弱,設計的實驗流程為HClH2CO3H2SiO3,所以A中反應為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,C中反應為Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。由于鹽酸易揮發(fā),會干擾CO2Na2SiO3溶液的反應,所以在反應前,應除去CO2中混有的HCl氣體。

1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應為酸。

2)裝置B所盛的試劑,應能除去CO2中混有的HCl氣體。

3)裝置C中發(fā)生反應Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3Na2SiO3+2CO2+2H2O

==H2SiO3↓+2NaHCO3。

4)由此可得出酸性的強弱關系。

要確認、的酸性強弱,設計的實驗流程為HClH2CO3H2SiO3

由于鹽酸易揮發(fā),會干擾CO2Na2SiO3溶液的反應,所以在CO2通入硅酸鈉溶液前,應除去CO2中混有的HCl氣體。

1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽(通常為Na2CO3)溶液,分液漏斗所盛試劑應為鹽酸。答案為:鹽酸;

2)裝置B所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液,其作用是除去CO2中混有的HCl氣體。答案為:飽和溶液;吸收氣體;

(/span>3)裝置C中發(fā)生反應Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3Na2SiO3+2CO2+2H2O

==H2SiO3↓+2NaHCO3。裝置C所盛試劑是溶液,C中反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-SiO32-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-。

4)由此得到的結論是酸性:HClH2CO3H2SiO3。答案為:HCl;H2CO3;H2SiO3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體混合物X,含有NaClO3、KClNaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4NaNO2中的幾種,進行如下實驗:①X溶于水,得到溶液Y;②溶液Y先加入過量稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,得到白色沉淀W,下列說法不正確的是( )

A.混合物X中可能含有KCl

B.向溶液Y中滴加鹽酸,若產生白色沉淀,說明X中一定含有NaAl(OH)4

C.向溶液Y中滴加鹽酸,若產生紅棕色的氣體,說明X中一定含有NaNO2

D.X溶液進行焰色反應,透過藍色鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰,說明X中一定含有NaClO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應

D. 反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里,在一定條件下發(fā)生反應:2Ag+3BgCg+2Dg,經過15min達到平衡,達平衡時容器內的壓強是反應前的4/5。則以B氣體的濃度變化表示的反應速率是

A.0.15mol·L-1·min-1 B.0.3mol·L-1·min-1

C.0.45mol·L-1·min-1 D.0.6mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質S。

(1)在復合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉化為S,同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:

①分析可知X為____________(寫化學式),0~t1時間段的溫度為_________________,0~t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。

②總反應的化學方程式為_______________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/LSO2與足量的焦炭反應,SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的ΔH_______________0 (填“>”或“<”)。

②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________。

(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應的離子方程式為__________________________,25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應過程中能量的變化如圖所示。

1)由圖可知該反應的正反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

2)向反應體系中加入催化劑后,圖中E1_____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),E3______。

Ⅱ、如圖所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:

3)寫出試管內反應的離子方程式___________________________;

4)實驗中觀察到石灰水中的現(xiàn)象:Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產生大量氣泡、Ⅲ_________________,產生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是____________________________。

5)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機高分子材料。其結構為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:;

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______

(2)1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫出順式聚l,3-丁二烯的結構簡式_______

(3)A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______。

(4)寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。

(5)GF的同系物,其相對分子質量比F28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構體共有_____種。

(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選),設計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示:

可見在t1、t3t5、t7時反應都達到平衡,如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件,則下列對t2、t4t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸姆磻俏鼰岱磻?/span>

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)=S(s) ΔH>0

D. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案