【題目】將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)過15min達到平衡，達平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的4/5。則以B氣體的濃度變化表示的反應速率是（ ）

A．0.15mol·L-1·min-1 B．0.3mol·L-1·min-1

C．0.45mol·L-1·min-1 D．0.6mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

試題分析：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），生成3molB物質(zhì)的量減少2，消耗amolB物質(zhì)的量減少2a/3，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即15/（15－2a/3）=5：4，解得a=4.5mol，v（B）=4.5/（2×15）mol/（L·min）=0.15 mol/（L·min），故選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應有：

①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)

（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。

（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。

（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。

①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。

②裝置C的作用是____。

③為使Cl2能充分發(fā)生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是___。

④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. B、C兩點NO2的體積分數(shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示（6s時反應已達到平衡狀態(tài)），對該反應的推斷正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C

B．反應進行到1s時，v（A）=v（C）

C．反應進行到6s時，B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4molL﹣1

D．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

(1)計算三種氧化物的物質(zhì)的量之比_________。

(2)若需制造5.1 t 鉀玻璃，需用碳酸鉀、石灰石、石英各_________噸？

(3)生產(chǎn)過程中釋放出_________噸溫室氣體二氧化碳？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2 氣體，溶液pH與RZ2 體積關系如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L－1

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞R

C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確認、、的酸性強弱，某學生設計了如下圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）請據(jù)此回答：

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為________。

（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。

（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應的離子方程式是____________。

（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________＞________＞________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解含ClO2的NaCl溶液可以獲得消毒劑NaClO2，該工藝尾氣吸收時的反應為2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + O2 + 2H2O。下列有關說法正確的是

A.電解時，化學能會轉(zhuǎn)化為電能和熱能

B.電解時，ClO2轉(zhuǎn)化為ClO的反應發(fā)生在陽極

C.尾氣吸收生成11.2 L O2時，H2O2失去1 mol電子

D.2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g) ΔH＜0過程中的能量變化如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

現(xiàn)有兩個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1 molD，800℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A.容器Ⅰ、Ⅱ中的壓強相等B.容器Ⅰ、Ⅱ中反應的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中C的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小D.容器Ⅰ中A的濃度比容器Ⅱ中的小

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