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【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機高分子材料。其結構為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:。

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______

(2)1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫出順式聚l,3-丁二烯的結構簡式_______。

(3)A→D、B→C的反應類型分別為______________。

(4)寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。

(5)GF的同系物,其相對分子質量比F28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構體共有_____種。

(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選),設計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

【答案】 乙烯 羥基 加成反應 取代反應(或水解反應) 4

【解析】根據(jù)聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)的結構可知,C、F是乙二醇和,根據(jù)生成CF的條件可知,C為乙二醇,F為對苯二甲酸,則B1,2-二溴乙烷,A為乙烯;根據(jù)已知信息,乙烯與反應生成D,D,E為對二甲苯。

(1)根據(jù)上述分析,A為乙烯,C為乙二醇,所含官能團為羥基,故答案為:乙烯;羥基;

(2)1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,順式聚l,3-丁二烯的結構簡式為,故答案為:;

(3)根據(jù)上述分析,A→D為加成反應、B→C為鹵代烴的水解反應,屬于取代反應,故答案為:加成反應;取代反應(或水解反應);

(4)C+F→PET的化學反應方程式為,故答案為:

(5)GF()的同系物,其相對分子質量比F28,多2個甲基,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,即6:2:2,則符合該條件的G的同分異構體有:、、,共4種,故答案為:4;

(6)1,3-丁二烯為原料制備丁苯橡膠()。根據(jù)已知信息,首先需要制備苯乙烯,可以有2分子1,3-丁二烯發(fā)生加成反應生成,再由制備苯乙烯,最后苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠,合成路線為,故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是

A. 原子半徑:X<Y<Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W

D. Z、W均可與Mg形成離子化合物

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【題目】隨著材料科學的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用,并被譽為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23,回答下列問題:

(1)釩被認為是一種稀土元素,廣泛分散于各種礦物中,鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達到8 電子穩(wěn)定結構,其化學式為K2H6U2V2O15(其中釩元素的化合價為+5價)。若用氧化物的形式表示,該化合物的化學式為:_______________________________。

(2)五氧化二釩是工業(yè)制造中的常用催化劑,如工業(yè)制硫酸中就利用五氧化二釩作催化劑。從含釩廢催化劑中回收釩,傳統(tǒng)的技術是“氧化焙燒法”,其具體流程為:

其中焙燒是將食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒,這時礦石中所含的V2O5就轉化為NaVO3,然后用水從燒結塊中浸出NaVO3,再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物,經過煅燒就可得到V2O5。

①配料在焙燒前磨碎的目的是_______________________

②寫出焙燒過程中V2O5發(fā)生反應的化學方程式:___________________________。

(3)測定釩含量的方法是先把釩轉化成V2O5,V2O5在酸性溶液里轉變成VO,再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。反應的化學方程式為:VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O。若反應消耗0.9 g 草酸,參加反應的釩元素質量是_____g。

(4)以V2O5為催化劑,使SO2轉化為SO3的反應如下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下,SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題:

將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa.該反應的平衡常數(shù)表達式為__________,等于______________

平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

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【題目】下列關于化學電源的說法不正確的是( 。
A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應,將化學能轉化為熱能,然后再轉化為電能的化學電源
C.普通鋅錳干電池中,發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后,就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池,發(fā)生電化學反應時,Zn作為負極

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【題目】組成生物體最基本的元素是( )

A. C B. H C. O D. N

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【題目】從能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等角度分析,下列說法正確的是(

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B.水煤氣是一種二次能源,比煤直接燃燒污染小

C.研究采煤、采油新技術的目的就是提高產量以滿足工業(yè)生產的需要

D.氫能是理想的清潔能源,目前儲存與運輸方便、安全

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(1)寫出該反應的化學反應方程式_______________________。

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(4)反應后,D裝置取下,N2趕走剩余SO2后加適量水配成250.00mL溶液25.00mL0.20mol·L-1Na2S2O3標準液滴定剩余I2單質,已知反應如下:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-多次實驗平均與消耗Na2S2O32溶液20.00mL,則原乳化炸藥中水的含量為_________(填百分比)。

(5)若在滴定過程中不小心將標準液灑出去幾滴,則水含量測定結果將____________(偏高”、“ 偏低不變”)。

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【題目】下列實驗操作正確的是

A.向燃著的酒精燈添加酒精

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