【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.某研究小組用粗銅含雜質(zhì)鐵制備氯化銅晶體的流程如下:
已知常溫下,、的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表:
金屬離子 | ||
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | ||
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH,從而除去且不引入雜質(zhì)。
試劑X可選用下列物質(zhì)中的______填代號(hào)。
調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),理論上可選擇pH最大范圍是______。
由溶液Ⅱ制備的操作依次為:邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、______填操作名稱、過(guò)濾、洗滌干燥。
室溫下,將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為的和混合溶液中,先生成的沉淀是______室溫時(shí),。
某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定樣品的純度雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如下:
準(zhǔn)確稱取樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。已知:
移取待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴指示劑,用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V。(已知:)
實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱為______,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色變化為______。
該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______用含m、c、V的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn)。
【答案】ad 冷卻結(jié)晶 淀粉 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
【解析】
粗銅中含有Fe,粗銅與氯氣反應(yīng)生成和,加熱稀鹽酸至固體完全溶解,溶液中含有和,鹽酸能抑制銅離子和鐵離子水解,從而得到溶液1;向溶液1中加入試劑X調(diào)節(jié)溶液pH至,根據(jù)鐵離子沉淀需要溶液pH值知,鐵離子完全沉淀生成,銅離子不產(chǎn)生沉淀,過(guò)濾得到的固體2是,加入的X能和氫離子反應(yīng)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì),可為、CuO、等物質(zhì),得到的溶液2為溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶可得到晶體;
試劑X能和氫離子反應(yīng)而提高溶液的pH值,且不能引進(jìn)新的雜質(zhì);
調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),要使鐵離子完全沉淀但銅離子不能產(chǎn)生沉淀才能達(dá)到分離目的;
由溶液Ⅱ制備,要抑制水解,不能蒸發(fā)結(jié)晶;
類型相同,溶度積小的先沉淀;
碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以要用淀粉檢驗(yàn)碘單質(zhì);
依據(jù)碘化鉀和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成碘化亞銅沉淀,和碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),依據(jù)碘單質(zhì)被標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算分析。
粗銅中含有Fe,粗銅與氯氣反應(yīng)生成和,加熱稀鹽酸至固體完全溶解,溶液中含有和,鹽酸能抑制銅離子和鐵離子水解,從而得到溶液1;向溶液1中加入試劑X調(diào)節(jié)溶液pH至,根據(jù)鐵離子沉淀需要溶液pH值知,鐵離子完全沉淀生成,銅離子不產(chǎn)生沉淀,過(guò)濾得到的固體2是,加入的X能和氫離子反應(yīng)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì),可為、CuO、等物質(zhì),得到的溶液2為溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶可得到晶體;
試劑X能和氫離子反應(yīng)而提高溶液的pH值,且不能引進(jìn)新的雜質(zhì),可為、CuO、等物質(zhì),故選:ad;
調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),要使鐵離子完全沉淀但銅離子不能產(chǎn)生沉淀才能達(dá)到分離目的,所以其pH范圍為;
由溶液Ⅱ制備的操作依次為:邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥;
由,,將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為的和混合溶液中,先生成的沉淀是;
碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以要用淀粉作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色變化為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色;
由,;
得到
2 2
試樣中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬的回收是工業(yè)生產(chǎn)中的重要課題,利用某工業(yè)冶煉廢渣主要成分為和鐵、錫、鉛、銅的氧化物回收錫、銅、鉛的工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
電爐冶煉時(shí),焦炭的作用是______填“氧化劑”或“還原劑”,將焦炭粉碎的目的是______。熔劑的主要成分是氟石,高溫下能與反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為CaSiF6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
脫鐵后的溶液中含有少量的,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應(yīng)的離子方程式為______。
已知可表示為:,則也可用氧化物表示為:______。
脫硫后需過(guò)濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序,檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是______。
若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,30t廢渣制得精錫 ,則錫的回收率為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
I.工業(yè)上用鈦礦石,含FeO、、等雜質(zhì)經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得:
其中,步驟發(fā)生的反應(yīng)為:。
凈化鈦礦石時(shí),是否需要除去雜質(zhì)FeO?答: ______ 填“需要”或“不需要”。
凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理,寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______; ______。
可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:
“方法一”是電解來(lái)獲得Ti:將處理過(guò)的作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解液,用碳?jí)K作電解槽池。
陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ______。
“方法二”是先將與、C反應(yīng)得到,再用鎂還原得到。因下述反應(yīng)難于發(fā)生:
所以不能直接由和反應(yīng)即氯化反應(yīng)來(lái)制取。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后,碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合,使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。
已知: 。請(qǐng)寫出與、C反應(yīng)制各的熱化學(xué)方程式: ______。
從化學(xué)平衡的角度解釋:往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí),氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅芯片的使用,促進(jìn)了信息技術(shù)的革命。
陶瓷、水泥和玻璃都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料。其中,生產(chǎn)普通玻璃的主要原料除了、外還 ______,玻璃制作過(guò)程中發(fā)生了的反應(yīng),碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,但為什么該反應(yīng)可在高溫下發(fā)生? ______。
工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖:
請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式:Ⅱ ______、Ⅲ ______。
在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,大約占,所含有的其它物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | Si | HCl | |||||
沸點(diǎn) | 2355 |
提純的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和分餾相當(dāng)于多次蒸餾。沉降是為了除去 ______ ;在空氣中冷凝所得液體主要含有 ______ ;若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分餾提純液體,應(yīng)該采取以下加熱方法中的 ______。
A.電爐加熱酒精燈加熱砂浴加熱水浴加熱
極易水解,其完全水解時(shí)的反應(yīng)方程式為 ______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài)),甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量
C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能,有利于減少過(guò)程中的能耗
D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗,CO(g)可認(rèn)為是催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
裝置 | 操作 | 現(xiàn)象 |
將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住。 | 燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體;一段時(shí)間后,紅棕色氣體消失,燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色。 |
下列說(shuō)法不合理的是
A.燒杯A中發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B.紅棕色氣體消失可能與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C.燒杯A中溶液變藍(lán)是因?yàn)楫a(chǎn)生了Cu(NO3)2
D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體不會(huì)變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )。
A.在離子化合物中,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如)中
C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物
D.由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子中,只存在極性鍵
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