【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅芯片的使用,促進(jìn)了信息技術(shù)的革命。
陶瓷、水泥和玻璃都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料。其中,生產(chǎn)普通玻璃的主要原料除了、外還 ______,玻璃制作過程中發(fā)生了的反應(yīng),碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,但為什么該反應(yīng)可在高溫下發(fā)生? ______。
工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖:
請寫出反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式:Ⅱ ______、Ⅲ ______。
在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,大約占,所含有的其它物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | Si | HCl | |||||
沸點(diǎn) | 2355 |
提純的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和分餾相當(dāng)于多次蒸餾。沉降是為了除去 ______ ;在空氣中冷凝所得液體主要含有 ______ ;若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分餾提純液體,應(yīng)該采取以下加熱方法中的 ______。
A.電爐加熱酒精燈加熱砂浴加熱水浴加熱
極易水解,其完全水解時(shí)的反應(yīng)方程式為 ______。
【答案】 高溫下的穩(wěn)定性比強(qiáng) Si 、 D
【解析】
生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有:、以及;反應(yīng)向生成更穩(wěn)定物質(zhì)的方向進(jìn)行;
石英砂與焦炭反應(yīng)得到Si與CO,粗硅與HCl反應(yīng)得到與氫氣,最后再用氫氣還原得到高純度硅;
沉降除去高沸點(diǎn)的硅,在空氣中冷凝所得液體的沸點(diǎn)應(yīng)高于空氣的沸點(diǎn),主要沸點(diǎn)相對較高的、,二者沸點(diǎn)均低于水的沸點(diǎn),可以利用水浴加熱;
極易水解,其完全水解生成原硅酸、氫氣與HCl。
生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有:、以及;碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,但高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳,說明高溫下的穩(wěn)定性比強(qiáng);
石英砂與焦炭反應(yīng)得到Si與CO,粗硅與HCl反應(yīng)得到與氫氣,最后再用氫氣還原得到高純度硅,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為:,反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式:;
沉降除去高沸點(diǎn)的硅,在空氣中冷凝所得液體的沸點(diǎn)應(yīng)高于空氣的沸點(diǎn),主要沸點(diǎn)相對較高的、,二者沸點(diǎn)均低于水的沸點(diǎn),可以利用水浴加熱(即選項(xiàng)D),受熱均勻;
極易水解,其完全水解生成原硅酸、氫氣與HCl,反應(yīng)方程式為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是( )
A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1
B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2:1
C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L
D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水 | 溶液變黃 | 還原性:Fe2+>Br- |
B | 向2mL濃度為溶液中滴入溶液,再滴入KI溶液 | 開始出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 | |
C | 取等質(zhì)量的Al和Fe,分別與足量的稀硫酸反應(yīng) | Al產(chǎn)生的氫氣多 | 金屬性: |
D | 向苯酚濁液中滴加飽和溶液 | 濁液變澄清 | 酸性:苯酚碳酸氫根 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH++OH-,向右移動且溶液呈酸性的是 ( )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固體
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.將水加熱到100℃,使pH=6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在 5 L 的容器中,X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請通過計(jì)算回答下列問題。
(1)反應(yīng)進(jìn)行至_________min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí) Y 的平均反應(yīng)速率是________mol/ (L·min)。
(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出 X、Y、Z 的反應(yīng)方程式_________________;
(3)對于一個(gè)未知反應(yīng),影響反應(yīng)速率的因素很多,請寫出可能影響化學(xué)反應(yīng)速率的三個(gè)因素:______________,____________,__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.某研究小組用粗銅含雜質(zhì)鐵制備氯化銅晶體的流程如下:
已知常溫下,、的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表:
金屬離子 | ||
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | ||
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH |
請回答下列問題:
溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH,從而除去且不引入雜質(zhì)。
試劑X可選用下列物質(zhì)中的______填代號。
調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),理論上可選擇pH最大范圍是______。
由溶液Ⅱ制備的操作依次為:邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、______填操作名稱、過濾、洗滌干燥。
室溫下,將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為的和混合溶液中,先生成的沉淀是______室溫時(shí),。
某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定樣品的純度雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如下:
準(zhǔn)確稱取樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,將所得混合液配成250mL待測溶液。已知:
移取待測溶液于錐形瓶中,加幾滴指示劑,用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V。(已知:)
實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱為______,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色變化為______。
該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______用含m、c、V的代數(shù)式表示,不用化簡。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)“84”消毒液是一種常用的消毒劑,其有效成分是______(填化學(xué)式)。某學(xué)生用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,如圖所示。電極c處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;_____。
(2)“84”消毒液工業(yè)品中常含有1.5%~3%的NaOH,其目的一是使平衡_____(寫出離子方程式)向逆方向移動;二是吸收空氣中的_____(填化學(xué)式)防止消毒液失效。
(3)消毒液中氯元素的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如下:
溶液pH | >9 | 5~6 | 4~5 | 2~3 | <2 |
主要成分 | NaClO | HClO與NaClO(少量) | HClO與Cl2(少量) | HClO與Cl2 | Cl2 |
請你寫出pH降低時(shí)產(chǎn)生氯氣的離子方程式:_____。
(4)某同學(xué)猜測“84消毒液”(以下簡稱“84”)可以“漂白”米醋,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2:
編號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)1 | 滴加2滴米醋,5滴管“84” | 溶液無色,聞到刺激性氣味 |
實(shí)驗(yàn)2 | 滴加2滴米醋,5滴管蒸餾水 | 溶液為淺棕色,無刺激性氣味 |
實(shí)驗(yàn)2的目的是:①______;②______。
為進(jìn)一步研究“84”與米醋的反應(yīng),該同學(xué)又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
編號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)3 | 逐滴加入“84”,10滴米醋 | “84”滴入后迅速產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;滴加至5滴時(shí),溶液開始褪色;滴加至21滴時(shí),褪為淡黃色;繼續(xù)滴加不再出現(xiàn)明顯褪色。 |
實(shí)驗(yàn)4 | 逐滴加入米醋,21滴“84” | 滴入米醋后立即褪色;當(dāng)米醋滴加至10滴時(shí),溶液較實(shí)驗(yàn)3顏色更淺;當(dāng)米醋加至17滴時(shí),與實(shí)驗(yàn)3中溶液最終顏色相同。 |
請你結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)和相關(guān)資料,分析實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象的差異:______。
(5)某工廠使用次氯酸鈉漂白棉布,該工廠對生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究,結(jié)果如圖所示:
查閱資料得知:次氯酸鈉對纖維素的破壞分為兩個(gè)階段進(jìn)行。第一階段:纖維素纖維的羥基與次氯酸作用生成次氯酸酯;第二階段:生成的次氯酸酯在OH-離子作用下,失去一分子氯化氫,并轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗蛲,直接影響纖維素化學(xué)鍵的穩(wěn)定性。
①當(dāng)溶液pH=7時(shí),纖維聚合度最低,纖維損傷最嚴(yán)重的原因是:_____。
②綜合考慮,生產(chǎn)過程中pH最好選擇_____,理由是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中廢鐵屑,設(shè)計(jì)如下工藝流程,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。下列說法不正確的是
A.標(biāo)號①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.標(biāo)號③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸
C.標(biāo)號①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個(gè)
D.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3,工業(yè)上常用作紅色顏料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③
D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
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