【題目】金屬的回收是工業(yè)生產(chǎn)中的重要課題,利用某工業(yè)冶煉廢渣主要成分為和鐵、錫、鉛、銅的氧化物回收錫、銅、鉛的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
電爐冶煉時(shí),焦炭的作用是______填“氧化劑”或“還原劑”,將焦炭粉碎的目的是______。熔劑的主要成分是氟石,高溫下能與反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為CaSiF6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
脫鐵后的溶液中含有少量的,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應(yīng)的離子方程式為______。
已知可表示為:,則也可用氧化物表示為:______。
脫硫后需過濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序,檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是______。
若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,30t廢渣制得精錫 ,則錫的回收率為______。
【答案】還原劑 增大反應(yīng)物之間的接觸面,加快反應(yīng)速率 取最后一次洗液少量于試管中,加鹽酸酸化,再加溶液,若無現(xiàn)象,說明濾渣已洗凈
【解析】
冶煉廢渣主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物加入焦炭、溶劑可得到錫、銅、鉛、鐵等,水碎渣主要成分為二氧化硅,可用于制備水泥,在合金中加入稀硫酸、硫酸銅進(jìn)行脫鐵,然后進(jìn)行氧化、焙燒,加入稀硫酸生成硫酸銅分離后得到濾渣含有錫、鉛渣,加入碳酸氫銨溶液脫硫,最后得到錫、鉛;
(1)焦炭具有還原性,將焦炭粉碎,可增大固體表面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分,熔劑的主要成分是氟石,高溫下能與反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為,另一種為硅酸鈣;
(2)Fe比Sn活潑,可發(fā)生置換反應(yīng);
(3)已知可表示為:,低價(jià)在前,高價(jià)在后,據(jù)此特征結(jié)合原子守恒書寫;
(4)可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈;
(5)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,30t廢渣制得精錫1t,理論值應(yīng)為,依次計(jì)算回收率。
(1)焦炭具有還原性,在冶煉時(shí)起到還原劑的作用,將焦炭粉碎,可增大固體表面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分,熔劑的主要成分是氟石,高溫下能與反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為,另一種為硅酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaF2+3SiO2CaSiF6+2CaSiO3;
(2)Fe比Sn活潑,可發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為;
(3)已知可表示為:,則也可用氧化物表示為:;
(4)檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是取少量末次洗滌液于試管中,滴加氯化鋇溶液,若不出現(xiàn)渾濁,說明濾渣已洗滌干凈;
(5)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,30t廢渣制得精錫1t,則錫的回收率為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA
C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA
D.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A.若甲為,則丙可能為
B.若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),則甲可能為
C.若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),則丁可能為
D.若甲為溶液,則丁可能是NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃鳴龍是我國著名化學(xué)家,利用“黃鳴龍反應(yīng)”合成一種環(huán)己烷衍生物的路線如下:
已知:①R—Cl R—COOH
② R1CH2R2
③RCOOR1+R2CH2COOR3 +R1OH
(1)A 可與NaHCO3 溶液反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式是____________。B 中含有的官能團(tuán)是─COOH 和______________。
(2)D 的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
(3)D→E 反應(yīng)會(huì)生成副產(chǎn)物 Y(分子式為 C17H32O6),生成 Y 的化學(xué)方程式是_______。
(4)E→F 為兩步連續(xù)氧化反應(yīng),中間產(chǎn)物 X 可發(fā)生銀鏡反應(yīng),X 的結(jié)構(gòu)簡式是____。
(5)H 的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(6)I 的分子式為 C5H8O2,能使Br2 的 CCl4 溶液褪色,H→J 的反應(yīng)類型是________。
(7)由K 經(jīng)兩步反應(yīng)可得到化合物 M,轉(zhuǎn)化路線如下:
環(huán)己烷的空間結(jié)構(gòu)可如圖1或圖2表示,請(qǐng)?jiān)趫D3中將M 的結(jié)構(gòu)簡式補(bǔ)充完整:____________。
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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水 | 溶液變黃 | 還原性:Fe2+>Br- |
B | 向2mL濃度為溶液中滴入溶液,再滴入KI溶液 | 開始出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 | |
C | 取等質(zhì)量的Al和Fe,分別與足量的稀硫酸反應(yīng) | Al產(chǎn)生的氫氣多 | 金屬性: |
D | 向苯酚濁液中滴加飽和溶液 | 濁液變澄清 | 酸性:苯酚碳酸氫根 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.與銅鎂合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12 mol
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【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH++OH-,向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 ( )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固體
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.將水加熱到100℃,使pH=6
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【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.某研究小組用粗銅含雜質(zhì)鐵制備氯化銅晶體的流程如下:
已知常溫下,、的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表:
金屬離子 | ||
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | ||
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH |
請(qǐng)回答下列問題:
溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH,從而除去且不引入雜質(zhì)。
試劑X可選用下列物質(zhì)中的______填代號(hào)。
調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),理論上可選擇pH最大范圍是______。
由溶液Ⅱ制備的操作依次為:邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、______填操作名稱、過濾、洗滌干燥。
室溫下,將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為的和混合溶液中,先生成的沉淀是______室溫時(shí),。
某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定樣品的純度雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如下:
準(zhǔn)確稱取樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,將所得混合液配成250mL待測溶液。已知:
移取待測溶液于錐形瓶中,加幾滴指示劑,用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V。(已知:)
實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱為______,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色變化為______。
該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______用含m、c、V的代數(shù)式表示,不用化簡。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是
A. 金屬鋰作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)
C. 正極的電極反應(yīng):O2+4e—==2O2—
D. 電池總反應(yīng):4Li+O2+2H2O==4LiOH
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