【題目】下列說法正確的是（ ）。

A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如）中

C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物

D.由不同元素組成的含多個原子的分子中，只存在極性鍵

【答案】C

【解析】

A．在離子化合物中，一定存在離子鍵，可能含有共價鍵，例如氫氧化鉀，故A錯誤；

B．非極性鍵可以存在于多原子的化合物分子中，如H2O2中氧原子間形成非極性鍵，故B錯誤；

C．原子序數(shù)為11與9的元素分別為Na元素和F元素，Na是活潑金屬，F是活潑非金屬，所以會形成離子化合物，故C正確；

D．由不同元素組成的含多個原子的分子中，可以存在非極性鍵，如H2O2中氧原子間形成非極性鍵，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．某研究小組用粗銅含雜質(zhì)鐵制備氯化銅晶體的流程如下：

已知常溫下，、的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：

金屬離子

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物完全沉淀時的pH

請回答下列問題：

溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去且不引入雜質(zhì)。

試劑X可選用下列物質(zhì)中的______填代號。

調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是______。

由溶液Ⅱ制備的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、______填操作名稱、過濾、洗滌干燥。

室溫下，將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為的和混合溶液中，先生成的沉淀是______室溫時，。

某學習小組用碘量法測定樣品的純度雜質(zhì)不與發(fā)生反應實驗如下：

準確稱取樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液。已知：

移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為V。（已知：）

實驗中使用的指示劑名稱為______，達到滴定終點時的溶液顏色變化為______。

該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為______用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是

A. 金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應

B. Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動

C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—

D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）

A.實驗室常用裝置①制取NH3

B.裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸

C.裝置③可用于制備Fe(OH)2并較長時間觀察其白色

D.裝置④可用于收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一包由Cu、和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與充分反應，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時固體質(zhì)量減少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反應生成和假設不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物，這些NO和標準狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成。則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減少二氧化碳排放，我國科學家設計熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如下圖所示。下列說法不正確的是

A.CO2過量排放是導致溫室效應的原因之一

B.過程②中C2O52-在a極上發(fā)生了還原反應

C.過程③中的反應可表示為：CO2+O2-=CO32-

D.CO2最終轉(zhuǎn)化為C和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～10 nm之間)。下圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。

(1)實驗室選用上圖所示裝置制取、收集干燥的NH3，接口的連接順序是：a接_____(填小寫字母代號，下同)，_____接___，_____接h。

(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是____，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式：_____。

(3)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量，溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)：____。

(4)取反應后去除CaCO3的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是_____(填字母代號)。

A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，說明CO2一定不足

B．滴加少量鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明CO2一定過量

C．測量溶液pH，若pH小于7，說明CO2一定過量

D．滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明CO2一定沒有過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是

①

②

③

實驗結論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH的堿性比 NH3H2O的強

B

濃鹽酸

MnO2

淀粉溶液

非金屬性：氯元素大于碘元素

C

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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