1．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，下列實驗方案不可行的是（　�。�
A．采用酸堿中和滴定法測定
B．與足量Zn反應，測量生成的H2體積
C．與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量
D．與足量CaCO3反應，測量生成的CO2質(zhì)量

分析 A．中和滴定能測出酸的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)氫氣的體積可求出氫氣的物質(zhì)的量；
C．殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；
D．鹽酸與足量CaCO3反應生成二氧化碳．

解答 解：A．中和滴定能測出酸的物質(zhì)的量，然后求出酸的濃度，故A正確；
B．根據(jù)氫氣的體積可求出氫氣的物質(zhì)的量，然后求出酸的物質(zhì)的量，故B正確；
C．與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度，故C錯誤；
D．鹽酸與足量CaCO3反應生成二氧化碳，根據(jù)CO2質(zhì)量可求出酸的物質(zhì)的量，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意實驗原理及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?Z（g）．則下列說法一定正確的是（　�。�
A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ
B．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間不相同
D．平衡時Ⅰ容器的體積小于VL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關核電荷數(shù)為1～18的元素，下列敘述中正確的是（　　）
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素
D．核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．a點時v（N2O4）=v（NO2）
C．25min時改變了影響速率的一個因素，使得NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，該改變是將密閉容器的體積縮小，增大壓強
D．前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學反應速率為0.02 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-213kJ•mol-1 說明25℃，101kPa下，lmolSO2與0.5mol氧氣放入密閉容器中生成SO3時放出213 kJ熱量
B．若反應物總能量高于生成物總能量，反應放熱，△H＜0
C．化學反應必然伴隨能量變化
D．酸和堿的中和反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于Na+、Mg2+、Al3+三種離子，下列說法不正確的是（　�。�
A．核外電子層數(shù)相同B．半徑大小順序Na+＜Mg2+＜Al3+
C．核外電子數(shù)相同D．最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．隨著經(jīng)濟的發(fā)展和生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢．
（1）金屬防護對汽車工業(yè)具有重要意義．鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時使用的電解液--稀硫酸．寫出該過程陽極反應的電極反應式2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
（2）在發(fā)動機和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個稱為λ探測器的電化學元件，可測定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如圖所示．當汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是NOX．在轉(zhuǎn)化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通過催化劑發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其反應的化學方程式為2xCO+2NOX$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2．為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol．請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗不能達到預期目的是（　�。�
實驗操作實驗目的
A向NaBr溶液中滴加新制氯水比較Cl2與Br2的氧化性強弱
B用同一電路分別測定鹽酸和某一元酸溶液的導電性比較鹽酸和該一元酸酸性的強弱
C分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液比較鎂與鋁的金屬性強弱
D常溫下測定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比較硫和碳的非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面有關晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．金剛石為網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個
C．金屬鉀的晶胞空間利用率大于金屬釙的晶胞空間利用率
D．金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構

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