【題目】某種橡膠分解產(chǎn)物為碳氫化合物,對這種碳氫化合物作如下實驗:
① 若取一定量完全燃燒,使燃燒后的氣體通過干燥管,干燥管增重0.72 g,再通過石灰水,石灰水增重2.2 g。
② 經(jīng)測定,該碳氫化合物(氣體)的密度是相同條件下氫氣密度的34倍。
③ 該碳氫化合物0.1 mol能和32 g溴起加成反應.
④ 經(jīng)分析,在③的生成物中,溴原子分布在不同的碳原子上,且溴代物中有一個碳原子在支鏈上。下列說法正確的是( )
A.該碳氫化合物為2-甲基-1,3-戊二烯
B.該碳氫化合物與溴單質(zhì)1:1加成時可以生成3種不同的產(chǎn)物
C.該碳氫化合物與溴單質(zhì)1:1加成時可以生成2種不同的產(chǎn)物
D.該碳氫化合物與足量氫氣加成時可以生成正戊烷
【答案】B
【解析】
試題分析:①若取一定量完全燃燒,使燃燒后的氣體通過干燥管,干燥管增重0.72g為燃燒生成水的質(zhì)量,物質(zhì)的量==0.04mol,再通過石灰水,石灰水增重2.2g為燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量,其物質(zhì)的量==0.05mol,則該碳氫化合物分子中C、H原子數(shù)目之比=0.05mol:0.04mol×2=5:8,其最簡式為C5H8;②該碳氫化合物(氣體)的密度是相同條件下氫氣密度的34倍,則其相對分子質(zhì)量=34×2=68,故有機物分子式為C5H8,其不飽和度==2;③該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應,溴的物質(zhì)的量==0.2mol,碳氫化合物與溴的物質(zhì)的量之比為1:2,故碳氫化合物分子中含有2個C=C鍵或1個-C≡C-鍵;④經(jīng)分析,在③的生成物中,溴原子分布在不同的碳原子上,說明碳氫化合物分子中含有2個C=C鍵,且溴代物中有一個碳原子在支鏈上,故該碳氫化合物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH-C(CH3)=CH2;A.該碳氫化合物為CH2=CH-C(CH3)=CH2,名稱為2-甲基-1,3-丁二烯,故A錯誤;B.與溴單質(zhì)1:1加成時可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成,生成3種不同的產(chǎn)物:BrCH2CH(Br)-C(CH3)=CH2,CH2=CH-CBr(CH3)CH2Br,BrCH2CH=C(CH3)CH2Br,故B正確;C.由B中分析可知,與溴單質(zhì)1:1加成時可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成,生成3種不同的產(chǎn)物,故C錯誤;D.該碳氫化合物與足量氫氣加成時生成CH3CH2-C(CH3)CH3,為異戊烷,故D錯誤,故選B。
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【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是
A. 燒堿—NaOH B. 小蘇打—Na2SO4
C. 熟石灰—CaCl2 D. 明礬—Al2(SO4)3
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【題目】為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:
己知:NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
請回答下列問題:
(1)固體1中主要含有_________________________ (用化學式表示);
(2)X可以是________(填物質(zhì)名稱),且該物質(zhì)需要________(填“少量”或“過量”);
(3)捕獲劑所捕獲的氣體主要是________(用化學式表示);
(4)處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )
① 氫氧化鈉 ② 硫酸鋇 ③ 銅 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫
A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①⑤
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【題目】為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m= ,該保濕劑的化學式為
(2)Z、W元素的名稱為 、
(3)下列說法中正確的是
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學用語表達正確的是
A.XY2的電子式:X2+
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為:
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g;卮鹣铝袉栴}:
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過計算確定該有機物的分子式。
(3)寫出有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式。
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【題目】2013年諾貝爾化學獎授予美國科學家馬丁·卡普拉斯、邁克爾·萊維特、阿里耶·瓦謝勒,以表彰他們“在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻”。這種用電腦取代木棒作試驗模型,催生了現(xiàn)代化學研究手段的一次新飛躍。下列不屬于現(xiàn)代化學對物質(zhì)結(jié)構(gòu)進行研究的手段的是( )
A.X射線 B.天平 C.質(zhì)譜 D.核磁共振
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【題目】Ⅰ.在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示.其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。
(1)當溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(填“>”,“<”或“=”),焓變△H___________0.(填“>”或“<”)
(2)該反應在T1溫度下5.0min達到平衡,這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為___________,N2的轉(zhuǎn)化率___________;
(3)T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=___________;
(4)T1溫度時,若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否),此時反應速率是v正___________v逆(填>,<,=);
Ⅱ.根據(jù)最新研究報道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反應的△S 0(填“>”或“<”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。
(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO的反應的熱化學反應方程式
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