【題目】Ⅰ.在一定條件下,將1.00molN2(g)3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示.其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

(1)當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(,“=”),焓變△H___________0(”)

(2)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡,這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,N2的轉(zhuǎn)化率___________;

(3)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=___________;

(4)T1溫度時(shí),若測(cè)得高爐中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v___________v(填>,<,=);

Ⅱ.根據(jù)最新研究報(bào)道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)。

(1)此反應(yīng)的△S 0(”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。

(2)寫(xiě)出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí),NO2CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

【答案】(每空2分共18)

Ⅰ.(1)>;<;

(2)0.008mol/(Lmin);40%;

(3)18.3;

(4)否;>;

Ⅱ.(1)>;

(2)4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H="-a+b-2c" kJmol-1。

【解析】試題分析:Ⅰ.(1)由圖可知,溫度越高,平衡時(shí)NH3的濃度越小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,故平衡常數(shù)關(guān)系K1K2,而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則△H0,故答案為:>;<;

(2)1.00molN2(g)3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中,溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%,則:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

開(kāi)始(mol)1 3 0

變化(mol)n 3n 2n

平衡(mol)1-n 3-3n 2n

所以=25%,解得n=0.4,故v(N2)==0.008mol/(Lmin),

N2的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%,故答案為:0.008mol/(Lmin);40%;

(3)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1==≈18.3,故答案為:18.3;

(4)此時(shí)濃度商Qc==4K=18.3,未處于平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,則vv,故答案為:否;>;

Ⅱ.(1)反應(yīng)2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)中,氣體物質(zhì)的量增加熵增,故答案為:>;

(2)因?yàn)?/span>①2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H="-a" kJmol-1;

②2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) △H="-b" kJmol-1;CO的燃燒熱△H="-c" kJmol-1,即:③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-ckJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可知,

目標(biāo)反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)①-②+2×③,

所以4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H="-a+b-2c" kJmol-1

故答案為:4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) △H="-a+b-2c" kJmol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔,?duì)這種碳?xì)浠衔镒魅缦聦?shí)驗(yàn):

若取一定量完全燃燒,使燃燒后的氣體通過(guò)干燥管,干燥管增重0.72 g,再通過(guò)石灰水,石灰水增重2.2 g。

經(jīng)測(cè)定,該碳?xì)浠衔?氣體)的密度是相同條件下氫氣密度的34倍。

該碳?xì)浠衔?.1 mol能和32 g溴起加成反應(yīng).

經(jīng)分析,在的生成物中,溴原子分布在不同的碳原子上,且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該碳?xì)浠衔餅?-甲基-1,3-戊二烯

B.該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1:1加成時(shí)可以生成3種不同的產(chǎn)物

C.該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1:1加成時(shí)可以生成2種不同的產(chǎn)物

D.該碳?xì)浠衔锱c足量氫氣加成時(shí)可以生成正戊烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如曲線1所示,下列說(shuō)法中正確的是

A. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等濃度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)

B. 向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液時(shí),溶液pH的變化如曲線II

C. 升高溫度,NH4Al(SO4)2溶液的pH減小,是因?yàn)榇龠M(jìn)了NH4Al(SO4)2的電離

D. 20℃時(shí),0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是( )

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)先用該液體潤(rùn)洗容量瓶

B. 振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻瑞塞和活塞

C. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)蒸發(fā)皿應(yīng)放在泥三角上

D. 錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700~900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是

A. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

B. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C. 當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí),乙電極上有1mol被氧化

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32,向該溶液中加入少量溴水,溶液呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(  )

肯定不含I ②肯定不含Cu2 ③肯定含有SO32可能含有I

A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.10mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑。重復(fù)上述滴定操作2~3 次,記錄數(shù)據(jù)如下。

(1)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。

A.滴定前平視讀數(shù),終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)

B.錐形瓶水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

D.標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴

E.滴定前仰視讀數(shù) ,終點(diǎn)滴定后俯視讀數(shù)

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

(2)若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液體積約為0.05mL)繼續(xù)加水到50 mL,所得溶液的pH為 。

(3圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化圖像,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時(shí),該混合液的pH= ,(含lg表達(dá)式),若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是 。

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

(4)氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

①滴定時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_____________。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是( )

A. 2,2,3,3一四甲基丁烷 B. 2,3,4一三甲基戊烷

C. 3,4一二甲基己烷 D. 2,5一二甲基己烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸的性質(zhì)有:①酸性、②強(qiáng)氧化性、③脫水性、④難揮發(fā)性等。乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時(shí),會(huì)有多個(gè)副反應(yīng)發(fā)生,此過(guò)程中濃硫酸顯示的性質(zhì)是

A.①②③④ B.①和② C.只有① D.①和④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案