Question

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

己知：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

請回答下列問題：

（1）固體1中主要含有_________________________ (用化學式表示)；

（2）X可以是________（填物質名稱），且該物質需要________（填“少量”或“過量”）；

（3）捕獲劑所捕獲的氣體主要是________（用化學式表示）；

（4）處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 空氣或氧氣 少量 CO NH4++NO2-=N2↑+2H2O

【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，氣體不能被過量石灰水吸收的是N2、NO、CO，氣體通入空氣，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，通入空氣但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，經捕獲劑得到氮氣，防止污染空氣，因此捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。（1）工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則廢渣的成分為主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2；（2）由分析可知，X是氧氣或空氣。過量空氣會將NO氧化成NO3－，無法與NH4+發(fā)生反應，因此X不能過量；（3）根據以上分析可知，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO；（4）NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。