【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g;卮鹣铝袉栴}:
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。
(3)寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
【答案】(1)0.4mol;0.15mol(2)C3H8O(3)CH3CH2CH2OH、CH2OHCH2CH3或CH3OCH2CH3
【解析】
試題分析:(1)濃硫酸增重3.6g,即生成水的質(zhì)量為3.6g,那么A中含有H元素的物質(zhì)的量為:×2=0.4mol;堿石灰增重4.4g,即生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,二氧化碳的我的質(zhì)量為:×1=0.1mol;n(O2)==0.2mol,m(O2)=0.2mol×32g/mol=6.4g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得:m(有機(jī)物)+m(O2)=m(CO)+m(CO2)+m(H2O),則:m(CO)=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g,故CO的物質(zhì)的量為:=0.05mol,那么A中含有C元素的物質(zhì)的量為0.1mol+0.05mol=0.15mol;
(2)3gA中:n(C)=0.15mol,n(H)=0.4mol,
n(O)==0.05mol,
所以3gA中C.H.O的原子個(gè)數(shù)比為0.15mol:0.4mol:0.05mol=3:8:1,
據(jù)此得出A的實(shí)驗(yàn)式為C3H8O,達(dá)到飽和,則分子式為C3H8O;
(3)滿足分子C3H8O的結(jié)構(gòu)可能是可能是醇或醚,即CH3CH2CH2OH、CH2OHCH2CH3或CH3OCH2CH3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________;
(2) 銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng);(填“氧化”或“還原”)
(3) 外電路中的電子 (填“流出”或“流向”)Ag電極。
(4) 當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí),銀棒增重______ g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH= 。
(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是 (填代號(hào))。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
(6)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,說出主要操作方法,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烷、乙烯的敘述正確的是( )
A. 等質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是甲烷
B. 相同狀況下,同體積的上述物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是乙烯
C. 甲烷和乙烷不論以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也是定值
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,上述三種物質(zhì)的混合物和足量氧氣混合點(diǎn)燃,反應(yīng)前后氣體體積不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔铮瑢?duì)這種碳?xì)浠衔镒魅缦聦?shí)驗(yàn):
① 若取一定量完全燃燒,使燃燒后的氣體通過干燥管,干燥管增重0.72 g,再通過石灰水,石灰水增重2.2 g。
② 經(jīng)測(cè)定,該碳?xì)浠衔?氣體)的密度是相同條件下氫氣密度的34倍。
③ 該碳?xì)浠衔?.1 mol能和32 g溴起加成反應(yīng).
④ 經(jīng)分析,在③的生成物中,溴原子分布在不同的碳原子上,且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上。下列說法正確的是( )
A.該碳?xì)浠衔餅?-甲基-1,3-戊二烯
B.該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1:1加成時(shí)可以生成3種不同的產(chǎn)物
C.該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1:1加成時(shí)可以生成2種不同的產(chǎn)物
D.該碳?xì)浠衔锱c足量氫氣加成時(shí)可以生成正戊烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
已知:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各化合物中,屬于同系物的是填入編號(hào) ,屬于同分異構(gòu)體的是填入編號(hào) 。
G 葡萄糖與麥芽糖 H 淀粉與纖維素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,像定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgc(D+),請(qǐng)回答以下問題:
①寫出重水的電離方程式 。
②該溫度下,重水中的pD=_____ ___(已知lg2=0.3)。
③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD=____ ____。
(2)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì),但H2O2比水更顯酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸,請(qǐng)寫出它在水中第一步電離的方程式:______________。
②鑒于H2O2顯弱酸性,它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽,在一定條件下也可以形成酸式鹽。請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式:_____________________。
③水電離生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離方程式為:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③
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