【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與_______個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積氣體X2跟3體積氣體Y2剛好化合生成2體積氣體A,則A的化 學(xué)式可表示為________。
(3)在同溫同壓同體積的條件下,H2與氣體B的質(zhì)量之比是1:8,則B的摩爾質(zhì)量為________。
(4)在25℃、101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和氣體C的體積之比是15:8,則C的摩爾質(zhì)量為_______。
(5)相同溫度下在兩個(gè)相同容積的密閉容器 D、E中,分別充入相同質(zhì)量的X氣體和CO氣體,D和E中的壓強(qiáng)之比是7:16,則X的摩爾質(zhì)量為________。
【答案】0.4NA XY3或Y3X 16g/mol 30g/mol 64g/mol
【解析】
(1)根據(jù)個(gè)數(shù)之比=物質(zhì)的量之比分析計(jì)算;
(2)一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,然后利用質(zhì)量守恒定律來(lái)確定化學(xué)式;
(3)根據(jù)在同溫同壓同體積時(shí),氣體的物質(zhì)的量相等,結(jié)合質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系分析計(jì)算;
(4)根據(jù)相同條件下,氣體的體積之比=物質(zhì)的量之比,結(jié)合質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系分析計(jì)算;
(5)根據(jù)相同溫度相同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,結(jié)合質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系分析計(jì)算。
(1)0.3molNH3分子中所含原子為0.3mol×4=1.2mol,1molH2O分子含有3mol原子,則H2O分子的物質(zhì)的量為=0.4mol,即0.4NA個(gè),此時(shí)與0.3molNH3分子中所含原子數(shù)相等,故答案為:0.4NA;
(2)一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物A,由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則X2+3Y2═2A,由原子守恒可知,A為XY3或Y3X,故答案為:XY3或Y3X;
(3)在同溫同壓同體積的條件下,H2與氣體B的物質(zhì)的量相等,設(shè)氫氣和B的物質(zhì)的量均為1mol,則=,解得MB=16g/mol,故答案為:16g/mol;
(4)在25℃、101kPa的條件下,====,解得:M(C)= 30g/mol,故答案為:30g/mol;
(5)根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論,相同溫度相同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,因此相同溫度下在兩個(gè)相同容積的密閉容器 D、E中,分別充入相同質(zhì)量的X氣體和CO氣體,則X氣體和CO氣體的物質(zhì)的量之比為,因此=,解得:M(X)= 64g/mol,故答案為:64g/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽 X(僅含四種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
已知: A為兩種常見(jiàn)氣體的混合物, B、 C 均為常見(jiàn)物質(zhì)。
(1)X中除含有氫、氧元素外,還含有的元素為:________________(寫元素名稱)。
(2)寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“紅棕色固體”中金屬陽(yáng)離子______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液;
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為M molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)V1 mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)耗酸體積V2 mL。
回答下列問(wèn)題:
(1)正確的操作步驟是(填寫字母)________→________→________→D→________;
(2)滴定時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視________________;
(3)終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________________;
(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_____(填字母序號(hào));
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗 D.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”,”元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素,請(qǐng)?jiān)?/span>“元素大廈”中安排好它的“房間”
A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知:平均反應(yīng)速率vC=vA;反應(yīng)2 min時(shí),A的物質(zhì)的量減少了,B的物質(zhì)的量減少了 mol,有a mol D生成。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)2 min內(nèi),vA=________,vB=________。
(2)化學(xué)方程式中,x=________,y=__________,p=__________,q=________。
(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時(shí)D為1.5a mol,則該反應(yīng)的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?/span>1 L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:①反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_____________________。
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,若改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是( )
A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣
C. 降低溫度 D. 增大反應(yīng)物中NO的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是
A. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B.
C. 和 D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
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