【題目】某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽 X（僅含四種元素）的組成與性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知： A為兩種常見氣體的混合物， B、 C 均為常見物質(zhì)。

（1）X中除含有氫、氧元素外，還含有的元素為：________________（寫元素名稱）。

（2）寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（3）設(shè)計實驗驗證“紅棕色固體”中金屬陽離子______________________________________。

【答案】鐵、碳 FeC2O4·2H2O FeO+2H2O+CO↑+CO2↑ 取少量紅棕色固體，加入稀鹽酸溶解，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變血紅色，則含有三價鐵

【解析】

能使無水硫酸銅變藍(lán)的物質(zhì)Ｂ為水，質(zhì)量為7.2克，物質(zhì)的量為0.4mol，紅棕色固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為16.0g/160g/mol=0.1mol，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明白色沉淀2為氫氧化亞鐵，則固體C為氧化亞鐵0.2mol，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀為碳酸鈣，質(zhì)量為20克，物質(zhì)的量為0.2mol，則說明產(chǎn)生的氣體A中含有0.2mol二氧化碳。因為A中是混合物，所以應(yīng)為一氧化碳和二氧化碳。則說明X中含有鐵、碳、氧、氫元素。n（CO）=（36g-7.2g-0.2mol×72g/mol-0.2mol×44g/mol）÷28g/mol=0.2mol。

(1)根據(jù)以上分析可知，X中含有氫元素和氧元素和鐵、碳元素。(2)根據(jù)以上分析可知X分解生成0.2mol氧化亞鐵質(zhì)量為14.4克，0.4mol水即7.2克，0.2mol二氧化碳即8.8克，則根據(jù)X為36.0克計算一氧化碳的質(zhì)量為36.0-14.4-7.2-8.8=5.6克，即0.2mol一氧化碳，則方程式為 FeC2O4·2H2O FeO+2H2O+CO↑+CO2↑。 (3)紅棕色固體中的金屬陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子可以利用其與硫氰化鉀顯紅色進(jìn)行實驗，操作為：取少量紅棕色固體，加入稀鹽酸溶解，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變血紅色，則含有三價鐵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水楊酸是一種重要的化工原料，可用于制備阿司匹林、水楊酸鈉、水楊酰胺和奧沙拉嗪鈉。其中奧沙拉嗪鈉是治療潰瘍性結(jié)腸炎的常用藥物。其合成路線如下所示，回答下列問題：

已知：

I．

II．

III．NaNO2有強(qiáng)氧化性。

回答下列問題：

（1）有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱為________________；奧沙拉嗪鈉在核磁共振氫譜中的吸收峰的峰面積之比為__________；

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________；反應(yīng)③的方程式為______________________；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________；

（3）在溶液中反應(yīng)⑥所用的試劑X為___________；

（4）設(shè)計B→C步驟的目的為______________________；

（5）水楊酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋇是分析化學(xué)中的重要試劑。工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4，含雜質(zhì)Fe2O3、SiO2)為原料，生產(chǎn)Ba(OH)2·8H2O的流程示意如下：

已知：高溫焙燒，炭還原重晶石的反應(yīng)方程式為：BaSO4+4CCO↑+BaS

（1）氫氧化鋇的電子式為___________。

（2）水浸并過濾后的濾渣中含三種單質(zhì)，分別為C、______和____ (填化學(xué)式)，濾液1顯______(填“酸性”或“堿性”)。向濾液1中加入CuO后，會生成黑色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）還可采用如下流程對濾液1進(jìn)行處理：

若D物質(zhì)為AB型，其組成與MnO2相同，濾液1中加入MnO2的化學(xué)方程式為_______。該方法的優(yōu)點(diǎn)是_____。

（4）由濾液2得到產(chǎn)品需采用的操作是___________、___________、過濾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 請回答：

（1）寫出B的官能團(tuán)的電子式________________________。

（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________________Ｄ_________________。

（3）指出反應(yīng)類型：②_________________。

（4）寫出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)①______________；反應(yīng)②___________。

（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是____(填序號)。

a. 難溶于水 b. 沸點(diǎn)較高 c. 不能燃燒

②E的同分異構(gòu)體很多，寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

(6)請寫出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應(yīng)條件(無機(jī)試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是 （ ）

A. 氯化鉀B. 二氧化碳C. 碳酸鈉D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與_______個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2剛好化合生成2體積氣體A，則A的化 學(xué)式可表示為________。

（3）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的質(zhì)量之比是1:8，則B的摩爾質(zhì)量為________。

（4）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和氣體C的體積之比是15:8，則C的摩爾質(zhì)量為_______。

（5）相同溫度下在兩個相同容積的密閉容器 D、E中，分別充入相同質(zhì)量的X氣體和CO氣體，D和E中的壓強(qiáng)之比是7:16，則X的摩爾質(zhì)量為________。

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