16.有機化學中的反應類型較多,將下列反應歸類(填序號).
①由乙炔制氯乙烯                 ②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色     ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯                 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱   ⑧由甲苯制取TNT
⑨乙苯的制備:

(1)其中屬于取代反應的是⑥⑧;屬于氧化反應的是②④;屬于加成反應的是①③⑨;屬消去反應的是⑦;     屬于聚合反應的是⑤.
(2)寫出⑦和⑧的化學方程式:⑦

分析 (1)取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應;
氧化反應是物質(zhì)所含元素化合價升高的反應;
加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合,生成新的化合物的反應;
消去反應是指在一定條件下,有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應;
聚合反應是由單體合成聚合物的反應過程;
(2)溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱,生成乙烯;苯與乙烯發(fā)生加成反應生成乙苯.

解答 解:(1):①由乙炔制氯乙烯,是乙炔中的三鍵斷裂,每個碳原子上分別結(jié)合一個氫原子和氯原子生成氯乙烯,屬于加成反應;
②乙烷在空氣中燃燒,是乙烯被氧氣氧化生成了二氧花碳,化合價升高,屬于氧化反應;
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是乙烯中的雙鍵斷裂,每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1,2-二溴乙烯,屬于加成反應;
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是乙烯被高錳酸鉀氧化生成了二氧花碳,化合價升高,屬于氧化反應;
⑤由乙烯制聚乙烯,是單體乙烯通過加聚生成聚乙烯,屬于聚合反應;
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應,是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失,屬于取代反應;
⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱,生成乙烯,屬于消去反應;
⑧甲苯制取TNT,苯環(huán)上的H被硝基取代,屬于取代反應;
⑨苯與乙烯發(fā)生加成反應生成乙苯;
故答案為:⑥⑧;②④;①③⑨;⑦;⑤;
(2溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱,生成乙烯;苯與乙烯發(fā)生加成反應生成乙苯.化學方程式:;,故答案為:

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重有機反應類型的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);△H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

C.由C(石墨)==C(金剛石) ΔH=1.90 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

D.在100 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.下列實驗操作和對應的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是( 。
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將足量的乙烯通入到溴水中溴水褪色乙烯與溴水反應生成無色物質(zhì)
B往CaCl2溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成,后沉淀溶解CaCO3不溶于水,Ca(HCO32可溶于水
C將銅板電路投入FeCl3溶液中銅溶于FeCl3溶液氧化性:Fe3+>Cu2+
D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加足量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2已變質(zhì)為Na2CO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某同學用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯.回答以下問題:
(1)這位同學采用了球形干燥管代替了長導管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中,在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有防止倒吸.
(2)有甲、乙、丙三位同學,分別將乙酸與乙醇反應得到的酯(未用飽和Na2CO3溶液承接)提純,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH中和過量酸,然后用蒸餾法將酯分離出來.但他們的結(jié)果卻不同:
①甲得到了不溶于水的中性酯;
②乙得到顯酸性的酯的混合物;
③丙得到大量水溶性物質(zhì).
試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因
甲:所加NaOH溶液恰好中和了過量的酸,得到乙酸乙酯
乙:所加NaOH溶液不足未將酸完全反應
丙:所加NaOH溶液過量,在堿性條件下酯發(fā)生水解.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.燃燒0.1mol 兩種氣態(tài)烴的混合物,生成3.58L CO2(標準狀況)和3.60g H2O,則混合氣體中(  )
A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.一定無甲烷D.可能有乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu),有一種藍色晶體[可表示為:MxFey(CN)z],研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是:Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點,自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上.其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示,下列說法不正確的是( 。
A.該晶體是離子晶體
B.M的離子位于上述晶胞面心,呈+2價
C.晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6,且M為+1價
D.M的離子位于上述晶胞體心,呈+2價

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯.有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
化合物相對分子質(zhì)量 密度/g•cm-3  沸點/℃溶解度g/l00g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882 126.10.7
操作如下:
①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石,將18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸(過量),3~4滴濃硫酸按一定順序均勻混合,安裝分水器(作用:實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管.
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中依次用水洗,10% Na2CO3洗,再水洗,最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶并干燥.
③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中,常壓蒸餾,收集餾分,得15.1g乙酸正丁酯.
請回答有關(guān)問題:
(1)寫出任意一種正丁醇同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH(OH)CH3
(2)儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O.
(3)步驟 ①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是:正丁醇,濃硫酸,冰醋酸.
(4)步驟 ②中,用 10%Na2CO3溶液洗滌有機層,該步操作的目的是除去酯中混有的乙酸和正丁醇.
(5)步驟 ③在進行蒸餾操作時,若從118℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏高,(填“高”或“低”)原因是會收集到少量未反應的冰醋酸和正丁醇
(6)該實驗生成的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是65%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.區(qū)分強弱電解質(zhì)的標準是(  )
A.在水中的溶解度B.溶液的導電能力
C.在水中的電離程度D.化學鍵的類型

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