10．下列實驗操作或原理不正確的是（　�。�
A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象
B．抽濾時，濾紙要小于布氏漏斗
C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用潔凈玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標準比色卡比較

分析 A．紙層析法實驗中，濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為固定相，有機溶劑為展開劑，利用離子的溶解能力及隨有機溶劑的移動而展開，從而達到分離的目的；
B．減壓過濾也稱抽濾或吸濾．抽濾時所用的濾紙應(yīng)略小于布氏漏斗內(nèi)徑；
C．萃取劑的選擇應(yīng)考慮是否反應(yīng)及溶解性；
D．使用pH試紙時將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標準比色卡比較．

解答 解：A．紙層析法實驗中，有機溶劑為展開劑，利用離子的溶解能力及隨有機溶劑的移動而展開，從而達到分離的目的，展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象，故A正確；
B．減壓過濾也稱抽濾或吸濾，抽濾時所用的濾紙應(yīng)略小于布氏漏斗內(nèi)徑，能將布氏漏斗上全部小孔蓋住，故B正確；
C．萃取劑的選擇應(yīng)考慮是否反應(yīng)及溶解性，萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑與被萃取的物質(zhì)不反應(yīng)，與水混合分層，而與密度無關(guān)，故C錯誤；
D．pH試紙不能直接插入到溶液中，使用時不能濕潤，應(yīng)將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標準比色卡比較，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純方法原理，為高頻考點，把握混合物分離原理及實驗操作為解答的關(guān)鍵，注重實驗操作的考查，選項AC為解答難點，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH═Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4，該電池充電時陽極反應(yīng)式是LiFePO4-e-═FePO4+Li+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有防止倒吸．
（2）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結(jié)果卻不同：
①甲得到了不溶于水的中性酯；
②乙得到顯酸性的酯的混合物；
③丙得到大量水溶性物質(zhì)．
試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因
甲：所加NaOH溶液恰好中和了過量的酸，得到乙酸乙酯
乙：所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng)
丙：所加NaOH溶液過量，在堿性條件下酯發(fā)生水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體[可表示為：MxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上．其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該晶體是離子晶體
B．M的離子位于上述晶胞面心，呈+2價
C．晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）6，且M為+1價
D．M的離子位于上述晶胞體心，呈+2價

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol

②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O的平衡體系中，加入一定量的C2H518OH，當(dāng)重新達到平衡時，18O原子應(yīng)存在于（　�。�
A．乙酸乙酯中B．乙酸中
C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對分子質(zhì)量 密度/g•cm-3  沸點/℃溶解度g/l00g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882 126.10.7
操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石，將18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（過量），3～4滴濃硫酸按一定順序均勻混合，安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶并干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關(guān)問題：
（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH（OH）CH3．
（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步驟 ①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是：正丁醇，濃硫酸，冰醋酸．
（4）步驟 ②中，用 10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去酯中混有的乙酸和正丁醇．
（5）步驟 ③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高，（填“高”或“低”）原因是會收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇
（6）該實驗生成的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是65%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將乙醛和乙酸分離的正確方法是（　　）
A．加熱蒸餾
B．先加入燒堿溶液，之后蒸餾出乙醛；再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸
C．加入Na2CO3后，通過萃取的方法分離
D．利用銀鏡反應(yīng)進行分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．燒堿在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，燒堿是指（　�。�
A．碳酸鈉B．氫氧化鈉C．碳酸氫鈉D．氯化鈉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案