11.日本核泄漏事故釋放的放射性物質(zhì)中含有碘-131,下列關(guān)于${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是(  )
A.${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I是同一種核素
B.${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I互為同位素
C.${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I都含有53個電子
D.${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I都含有53個中子

分析 A.核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子;
B.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素;
C.原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);
D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù).

解答 解:A.${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I的中子數(shù)不相同,不是同一種核素,故A錯誤;
B.${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故B正確;
C.${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53,故C正確;
D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I中中子數(shù)分別為78、81,故D錯誤.
故選BC.

點(diǎn)評 本題考查原子構(gòu)成,明確質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì).某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等.某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得試液分成4份,進(jìn)行如下實驗:第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液,呈藍(lán)色;第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生.已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
請回答下列問題:
(1)該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+;肯定不存在的離子有SO32-、Fe2+,說明其不存在的理由:SO32-、Fe2+具有較強(qiáng)的還原性,酸性條件下,與NO3-不能共存.
(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
(3)設(shè)計實驗方案,檢驗該試液中是否存在Cl-:取少量試液,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置,取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-
(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨.說明NO的作用:催化劑.
(5)該研究小組為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液,形成原電池,該過程的總反應(yīng)式為2Al+3Ag2S+6H2O═2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖.研究發(fā)現(xiàn),此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價態(tài):+2價和+3價.根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu),推算晶體中Y、Ba、Cu和O原子個數(shù)比,確定其化學(xué)式為YBa2Cu3O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.濕法冶金中,把質(zhì)量為m g的鐵片放入CuSO4溶液中,過一會兒取出干燥,鐵片的質(zhì)量變?yōu)閚 g,則被氧化的鐵的質(zhì)量是( 。
A.8(n-m)gB.8(m-n)gC.7(m-n)gD.7(n-m)g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組在溶液中反應(yīng),不管反應(yīng)物的量是多少,都能用同一離子方程式表示的是( 。
A.AlCl3與氨水B.鐵與稀硝酸C.HCl與Na2CO3D.NaHCO3與Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.將過量的金屬鋅投入到含0.200mol H2SO4的熱濃硫酸中,下列判斷正確的是( 。
A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)B.產(chǎn)生的SO2為0.100 mol
C.產(chǎn)生的SO2少于0.100 molD.除SO2外還會有H2產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于石墨的性質(zhì)和用途的說法不正確的是( 。
A.熔點(diǎn)高,有滑膩感,可用于制潤滑劑
B.質(zhì)軟,在紙上劃過留痕跡,可用于制鉛筆芯
C.有良好的導(dǎo)電性,可用于制干電池的電極
D.耐高溫,可用于制作刻劃玻璃的工具

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,4.4g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙酸中含有分子的數(shù)目為0.1NA
C.1L 1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L C12與足量稀NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C.向Al2(SO43溶液中加入過量的NH3•H2O:Al3++4 NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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