請回答下列化工生產(chǎn)中的一些問題:
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在 的郊區(qū)(填標號)。
A.有豐富黃鐵礦資源的城市 |
B.風(fēng)光秀麗的旅游城市 |
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 |
D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市 |
沸騰爐溫度/℃ | 600 | 620 | 640 |
爐渣中CuSO4的質(zhì)量數(shù)/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氯氣是一種非常重要的化工原料,含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
(1)用氯氣可制取“84消毒液”(有效成分為NaClO)。
①該制備反應(yīng)的離子方程式為 。
②下列措施能增強“84消毒液”殺菌能力的是 。
A.加入適量醋酸
B.加入適量亞硫酸
C.加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能對鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品進行消毒,原因是 。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前,工業(yè)上開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝,生產(chǎn)原理如圖所示。
上述示意圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì),信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學(xué)的推動。信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度的硅,單晶硅可用來制作大規(guī)模集成電路、整流器等,硅純度越高,大規(guī)模集成電路的性能就越好。高純度的單晶硅生產(chǎn)方法有:
方法一:三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:
方法二:用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷,再熱分解硅烷可得高純硅。
根據(jù)上述信息回答以下問題:
(1)從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看,由焦炭還原得到的硅為何還要進一步處理?_________________________________________________________。
(2)寫出方法二中生產(chǎn)高純硅的兩個化學(xué)方程式:
①____________________________________________________________;
②__________________________________________________________。
(3)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式:____________________________________。
(4)在方法一中,整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________;H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是_____________________________________________________。
(5)比較方法一和方法二,分析一下各自的優(yōu)缺點____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)寫出實驗室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的,氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H<0,反應(yīng)達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 ,已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于 ,
(4)在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ
若在t0時刻將容器的體積擴大至4L,請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ
(5)工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
(6)合成尿素時,當氨碳比=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示.
①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2) B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“>”、“<”或“=”)
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下
依據(jù)上述步驟,完成下列填空:
(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用________硝酸(填“濃”或“稀”)。原因是________ (填序號,下同)
a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量
b.減少原料銀的消耗量
c.節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量
(2)步驟B加熱保溫的作用是________。
a.有利于加快反應(yīng)速率
b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c.有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中c(H+)
(3)步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是________。
a.置換反應(yīng)
b.水解反應(yīng)
c.氧化還原反應(yīng)
產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì),設(shè)計了如下的實驗。
①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式 。
②通入Cl2后,從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ;從化學(xué)實驗的安全環(huán)保角度考慮,你認為還應(yīng)增加的裝置是 。
(2)①如圖所示,上述實驗過程中,不會產(chǎn)生氣體的是 ;
②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式 。
(3)碘是人體中不可缺少的微量元素,食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀(KI),放置一年后,碘流失約92%,F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),在相同條件下碘僅損失約7%。
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是 ;
②萃取碘水中的碘時,一般選用的試劑是(填字母) ;
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
5KI+KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O,反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱,如果處理不好,隨意排放,會造成污染,而如果科學(xué)回收,可變廢為寶。
(1)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸處理。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
②這樣處理的優(yōu)點是____________________。
(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可);寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。
(3)一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠,硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用,不僅不需要外界供應(yīng)能源,而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備名稱是________。
(4)干熄焦技術(shù)是將煉焦爐推出的約1 000℃的赤熱焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣,溫度在170~190℃)熄滅,被加熱到700~800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進入余熱鍋爐,產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣,可折合成46 kg標準煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器________、________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。
(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為 。
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為 ,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應(yīng) 。將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為 ,F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38 g,D的質(zhì)量分數(shù)為 。
(3)若C是紅棕色氣體,A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置,請結(jié)合所學(xué)知識,回答下列問題:
①收集A的方法是 ,驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是 (任寫一種)。
②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式 。
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng),則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為 L。
④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,反應(yīng)可得到酸X,X是 電解質(zhì)(填“強”或“弱”)。如下圖:足量X的濃溶液與Cu反應(yīng),寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。實驗完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為 (寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題:
(1) 常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有 性,用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有 性,實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣,說明硫酸具有 性。
(2) 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的
是 (填序號)。
(3) ①在100ml 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。
A.40.32 L | B.30.24 L | C.20.16 L | D.13.44 L |
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