氯氣是一種非常重要的化工原料,含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
(1)用氯氣可制取“84消毒液”(有效成分為NaClO)。
①該制備反應(yīng)的離子方程式為                               。
②下列措施能增強(qiáng)“84消毒液”殺菌能力的是       。
A.加入適量醋酸
B.加入適量亞硫酸
C.加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能對鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品進(jìn)行消毒,原因是                            。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前,工業(yè)上開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝,生產(chǎn)原理如圖所示。

上述示意圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:                       

(1)①Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
②A
③“84消毒液”顯堿性,鋼鐵在堿性條件下會發(fā)生電化學(xué)腐蝕
(2)Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是                                         。

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,通常用         溶液吸收多余的氯氣;石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣可制得漂白粉,漂白粉溶于水漂白織物時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。
(3)氯氣一旦泄漏,后果是非常嚴(yán)重的。當(dāng)人們逃離現(xiàn)場時,可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是       。

A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為       ;
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               
(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ;
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式為                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)中部分生成物已略去。其中,A、G為同一主族元素的單質(zhì),B、C、H在通常情況下為氣體,化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請?zhí)羁眨?br />(1)寫出E的兩種用途           、           。
(2)反應(yīng)②的離子方程式為                               。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                               。
(4)反應(yīng)④的離子方程式是                               。
(5)寫出一個由A生成H的置換反應(yīng)方程式:                               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3,生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                                   。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3,某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開K1,關(guān)閉K2,應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至     后,迅速關(guān)閉K1,觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是                                                                    。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是                                     。
④打開K2,至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后,打開K3,反應(yīng)一段時間后,長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO                        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請回答下列問題:
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是       ,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 。
(2)實驗過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是              ;裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         
(3)為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體,通入的這種氣體的名稱是                     
(4)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?u>       色,為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?u>       色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料,在航空航天、汽車發(fā)動機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示:

其中-NH2中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題:
(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放,以NaOH為例,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因:                                                             。
(2)圖示①~⑤的變化中,屬于氧化還原反應(yīng)的是                         。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解,產(chǎn)生白霧,軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                              
(4)在反應(yīng)⑤中,3 mol Si(NH2)4,在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體,則氮化硅的化學(xué)式為                                            。
(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中,也能反應(yīng)生成氮化硅,B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

I.下列做法正確的是____________。

A.將濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中
B.用鑷子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶
D.氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣
E.把燒堿溶液放在帶磨口塞的玻璃瓶中
F.把新制氯水放在無色玻璃瓶中
G.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2和溴蒸氣
II.回憶實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理和實驗裝置,回答下列問題:
(1)寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式:_______________________________
(2)下列氣體能只能用排水法收集的是__________(填選項編號)。
a.NH3    b.NO    c.NO2              d.H2         e.CO2
(3)為何不用加熱NH4Cl固體的方法制取氨氣?_____________________________________
(4)如何檢驗氨氣已收集滿試管?_______________________________________________[

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

請回答下列化工生產(chǎn)中的一些問題:
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在       的郊區(qū)(填標(biāo)號)。

A.有豐富黃鐵礦資源的城市
B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分,煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         。
(3)為提高SO3吸收率,實際生產(chǎn)中通常用                 吸收SO3。
(4)已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <0,現(xiàn)將0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡,測得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%,則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為         ;該條件下的平衡常數(shù)為               。
(5)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
爐渣中CuSO4的質(zhì)量數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
 
已知CuSO4在低于660 ℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       
(6)在硫酸工業(yè)尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進(jìn)行凈化處理,處理方法可用         (填名稱)吸收,然后再用硫酸處理,重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料,寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                                               。

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