(1)某化學興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì),設計了如下的實驗。

①寫出Cl2與水反應的離子方程式       。
②通入Cl2后,從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是       ;從化學實驗的安全環(huán)保角度考慮,你認為還應增加的裝置是       。
(2)①如圖所示,上述實驗過程中,不會產(chǎn)生氣體的是       ;

②寫出反應D的化學方程式        。
(3)碘是人體中不可缺少的微量元素,食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀(KI),放置一年后,碘流失約92%。現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),在相同條件下碘僅損失約7%。
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是       
②萃取碘水中的碘時,一般選用的試劑是(填字母)       ;
A.酒精      B.四氯化碳    C.醋酸         D.硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式為:
5KI+KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O,反應的現(xiàn)象是       。

(12分)[每空2分](1)①Cl2 + H2O  H++ Cl- + HClO
②干燥的氯氣沒有漂白性,氯水有漂白性;[答HClO漂白性等合理即得分]
尾氣吸收裝置[1分]   
(2)①C [1分] ②MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)① 碘化鉀容易在空氣中被氧化成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘易升華
② B  [1分] ③溶液變藍色  [1分]

解析試題分析:(1)①氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,其離子方程式為Cl2 + H2O  H++ Cl + HClO
②A中有色布條不褪色B中有色布條褪色,說明氯氣沒有漂白性,次氯酸具有漂白性;氯氣有毒需進行尾氣處理,缺少尾氣吸收裝置
(2)①A產(chǎn)生氧氣,B產(chǎn)生二氧化碳氣體,D產(chǎn)生氯氣,只有C沒有氣體產(chǎn)生
②該裝置是實驗室制氯氣的裝置,化學方程式為MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)①碘離子在空氣中易被氧化而生成碘單質(zhì),碘易升華,所以損失率高
②萃取劑的選擇需與原溶劑不相溶,且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較原溶劑中的大,所以只能選B
③碘遇淀粉變藍色,所以實驗現(xiàn)象是溶液變藍
考點:考查鹵族元素中氯氣的制取、性質(zhì),次氯酸的性質(zhì),化學與生活的密切聯(lián)系

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題:
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是       ,該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為                                                 。
(2)實驗過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是              ;裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為                                         
(3)為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體,通入的這種氣體的名稱是                     。
(4)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?u>       色,為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?u>       色。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氯酸鎂晶體[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收獲前脫葉劑、小麥催熟劑、除草劑、干燥劑。實驗室制備少量Mg(ClO3)2的操作步驟如下:

(1)制備NaClO3晶體:在實驗室里可用如圖所示裝置制取NaClO3。圖中:a為氯氣發(fā)生裝置;b為NaClO3的制備裝置;c為尾氣吸收裝置。
①裝置a中反應的離子方程式為____________________________
②工業(yè)上用石灰乳代替燒堿溶液吸收尾氣的原因是___________________________
③裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,請推測在加熱NaClO溶液時發(fā)生反應的化學方程式:______________________________。
(2)制備氯酸鎂晶體:由上述提純制得的NaClO3和MgCl2按化學反應方程式計量數(shù)之比混合可制得Mg(ClO3)2,原理為MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示:

請補充由(1)制得的NaClO3制備Mg(ClO3)2·6H2O的操作步驟:
①按計量數(shù)之比將MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的熱水中,加熱蒸發(fā);
②______________________;
③______________________;
④重結(jié)晶。
(3)問題討論:①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3,請寫出該反應的化學方程式:__________________________________________。
②制備氯酸鎂晶體時最后進行重結(jié)晶操作的目的是___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是    (填元素符號)。當該反應轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為    L。 
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是                         。
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式                              。

③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是           
④實驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是    (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為                              。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是    (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為                                                     
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=    (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

請回答下列化工生產(chǎn)中的一些問題:
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在       的郊區(qū)(填標號)。

A.有豐富黃鐵礦資源的城市
B.風光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分,煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應的化學方程式為                                                         。
(3)為提高SO3吸收率,實際生產(chǎn)中通常用                 吸收SO3。
(4)已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <0,現(xiàn)將0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容積為1 L的密閉容器中,反應在一定條件下達到平衡,測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%,則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為         ;該條件下的平衡常數(shù)為               。
(5)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
爐渣中CuSO4的質(zhì)量數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
 
已知CuSO4在低于660 ℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       。
(6)在硫酸工業(yè)尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進行凈化處理,處理方法可用         (填名稱)吸收,然后再用硫酸處理,重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料,寫出這兩步反應的化學方程式                                                                                                                                               

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氯氣是重要的化工原料。
(1)氯氣溶于水得到氯水,氯水中存在下列反應:Cl2+H2O??H+Cl+HClO,其平衡常數(shù)表達式為K=________。
(2)工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉,反應的化學方程式是____________________________。流程如下圖所示,其主要設備是氯化塔,塔從上到下分四層。將含有3%~6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入,這樣加料的目的是__________________________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是________。

(3)某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產(chǎn)生KClO3的離子方程式是____________________________________,其原因可能是__________________,由此可知(2)中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

實驗室用圖I所示的裝置制取干燥的氨氣。

(1)A處反應的化學方程式為                                           。
(2)為收集到干燥的氨氣,導管C應接          (填序號)。
(3)裝置B中盛裝的試劑的名稱是                     
(4)在水槽中加入水(含酚酞),將充滿氨氣的試管倒置于放入水槽中(如圖Ⅱ所示),將拇指稍移開試管口,可觀察到的現(xiàn)象為_______________                                        。

(5)在D、E、F三種氣體收集方法中,能用于收集NO的是________(填寫序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

(1)Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是                   (填化學式)。
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是                         。
(3)A的化學式是             ,裝置Ⅲ中A在           極區(qū)產(chǎn)生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                
② 研究表明:若反應開始時鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大,運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是                                      。
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (  )。

選項
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
a處變藍,b處變
紅棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c處先變紅,后褪色
氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C
d處立即褪色
氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D
e處變紅色
還原性:Fe2>Cl
 

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