某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下

依據(jù)上述步驟,完成下列填空:
(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用________硝酸(填“濃”或“稀”)。原因是________ (填序號(hào),下同)
a.減少過(guò)程中產(chǎn)生NOx的量
b.減少原料銀的消耗量
c.節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量
(2)步驟B加熱保溫的作用是________。
a.有利于加快反應(yīng)速率
b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c.有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中c(H+
(3)步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是________。
a.置換反應(yīng)
b.水解反應(yīng)
c.氧化還原反應(yīng)
產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式________。

(1)稀   a、c  (2)a、c
(3)b   Fe(OH)3、Cu(OH)2

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3,生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過(guò)程無(wú)其他損失)。試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                                   。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至     后,迅速關(guān)閉K1,觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是                                                                    
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是                                     。
④打開(kāi)K2,至裝置Ⅱ中長(zhǎng)玻璃管中的氣體呈無(wú)色后,打開(kāi)K3,反應(yīng)一段時(shí)間后,長(zhǎng)玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)長(zhǎng)玻璃管中的氣體是否含NO                        

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)中部分生成物已略去。其中,A、G為同一主族元素的單質(zhì),B、C、H在通常情況下為氣體,化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請(qǐng)完成以下填空:
(1)H的名稱是________。
(2)E的兩種用途是________、________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。
(4)反應(yīng)④的離子方程式是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖,下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖,回答:

已知:

試    劑
Ca(OH)2
NaOH
價(jià)格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
 
(1)圖1中,反應(yīng)①的離子方程式為           ,之一是             。
(2)圖2中,反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物,氧氣的作用是  。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是             。
(3)“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好,易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物,為避免之,設(shè)計(jì)了③的反應(yīng),寫(xiě)出其化學(xué)方程式為           

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硅酸鈉是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì))制備硅酸鈉的流程如下:

(1)石英砂加水洗滌的目的是                     
研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是                              。
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、        。
(3)殘?jiān)竦某煞质?u>    (填化學(xué)式)。將殘?jiān)袢苡邴}酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,將該沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一種優(yōu)質(zhì)凈水劑,完成反應(yīng)的離子方程式:      + ClO-+ OH-      + Cl-+ H2O
(4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為Na2O·nSiO2,若石英砂的質(zhì)量為10.0 g,其中含SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2 g,則n=    。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

請(qǐng)回答下列化工生產(chǎn)中的一些問(wèn)題:
(1)若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在       的郊區(qū)(填標(biāo)號(hào))。

A.有豐富黃鐵礦資源的城市
B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分,煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         。
(3)為提高SO3吸收率,實(shí)際生產(chǎn)中通常用                 吸收SO3。
(4)已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <0,現(xiàn)將0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%,則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為         ;該條件下的平衡常數(shù)為               。
(5)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見(jiàn)下表)
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
爐渣中CuSO4的質(zhì)量數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
 
已知CuSO4在低于660 ℃時(shí)不會(huì)分解,請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                                                                                                                                                                                                       
(6)在硫酸工業(yè)尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進(jìn)行凈化處理,處理方法可用         (填名稱)吸收,然后再用硫酸處理,重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料,寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                                               。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某同學(xué)利用如圖裝置制NO并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

(1)寫(xiě)出制備NO的反應(yīng)方程式                                       
(2)收集的氣體與空氣混合后變紅色,這說(shuō)明NO具有_____性。 
(3)制備NO的步驟如下: 
1按圖所示連接好裝置;
2取下注射器,通過(guò)U型長(zhǎng)管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲 
3在針頭上安裝好注射器,抽出U型短管中的所有空氣;然后拔出注射器,并排盡注射器中的空氣。 
4待硝酸與銅絲分離后,用已排除空氣的注射器抽出生成NO,將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。 
在上述操作中遺漏的一個(gè)步驟是            ,在步驟3中可以觀察到的現(xiàn)象為                     。                         
(4)在銅絲上綁上石墨的作用是                                 
(5)若將稀硝酸換成濃硝酸,則可制取NO2氣體。請(qǐng)你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響”實(shí)驗(yàn)探究,相關(guān)內(nèi)容填在下面表格。(只完成一個(gè)影響因素的探究,其他實(shí)驗(yàn)用品自選)已知
2NO2(g) N2O4(g) △H <0;N2O4為無(wú)色氣體。 

實(shí)驗(yàn)步驟  
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  
實(shí)驗(yàn)結(jié)論  
①分別用兩支注射器收集NO2,并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口! 
②_____________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
_______________________  
________________________  
_______________________  
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)。回答下列問(wèn)題:
(1)某學(xué)習(xí)小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL;
②如下圖所示儀器,在配制過(guò)程中不需用的是_________(填序號(hào))。

除圖中已有的儀器外,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________;
③下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是_________(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))。

A.使用容量瓶前,檢查它是否漏水。
B.定容時(shí)液面超過(guò)刻度線,多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出。
C.配制溶液時(shí),用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中,然后加蒸餾水定容。
D.定容后蓋好瓶塞,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻。
④用量筒量取濃硝酸,讀數(shù)時(shí),俯視量筒,所配制溶液的濃度_________(填“偏高、偏低、無(wú)影響”)。
(2)①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___________。
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),離子方程式為_(kāi)_________。
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu(NO3)2晶體,消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開(kāi),圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。(已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________,該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為               
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________。
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________                  ______,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?    (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                   。(若不能,此空不填)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案