【題目】下列實驗目的與裝置或儀器不一致的是 ( )

A. 粗鹽提純,選①和② B. 實驗室制取蒸餾水,選④

C. 用CC14提取碘水中的碘,選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選①

【答案】D

【解析】A.粗鹽提純,用到溶解、過濾和蒸發(fā)操作;B.蒸餾時冷凝水下進上出;C.用CC14提取碘水中的碘,應(yīng)用萃取、分液的方法;D.Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶,應(yīng)用分液的方法分離。

A.粗鹽提純,應(yīng)先用過濾方法除去沉淀雜質(zhì),后蒸發(fā)可得到食鹽,選項A正確;B. 實驗室制取蒸餾水,選④,且冷凝水下進上出,各儀器使用合理,選項B正確;C.CC14和水互不相溶,可用分液的方法分離,可選③,選項C正確;D.Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶,應(yīng)用分液的方法分離,選③,選項D錯誤;答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】開發(fā)新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題:

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的電子排布式為____________________;LiBH4中Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為_________________

②另有一種含鈦元素的新型材料,其理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示,圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型為____________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是優(yōu)良的儲氫材料,少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”);與NH3BH3互為等電子體的分子的化學式為__________。

②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。

③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體,具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號)。

a.切削工具 b.鉆探鉆頭 c.導電材料 d.耐磨材料

(3)一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。

①若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學式為________________;

②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______________

(4)金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示:

I1/KJ·mol-1

I2/KJ·mol-1

I3/KJ·mol-1

I4/KJ·mol-1

I5/KJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

①該金屬元素是___________(填元素符號)..

②若氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(有4個H原子位于面上,其余H原子位于晶胞內(nèi)),已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數(shù)式表示(其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進實驗裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入鐵屑粉少量。

填寫下列空白:(注:溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應(yīng))

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式):________________________________________

(2)試管C中苯的作用是 ________________________________;反應(yīng)開始后,觀察D試管,看到的現(xiàn)象為 _______________________________________;E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

(3)反應(yīng)2 min3 min后,在B中的NaOH溶液底部可觀察到的現(xiàn)象是____________;

(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸的儀器有________(填字母)。

(5)改進后的實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外,還有一個優(yōu)點是_______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 ( )

A. 氧化鋁與稀鹽酸:Al2O3 + 6H 2Al3+ + 3H2O

B. 氯氣與氫氧化鈉溶液:Cl2 + 2OH Cl+ ClO + H2O

C. 碳酸鈣與稀鹽酸:CO3 2-+ 2H CO2↑+ H2O

D. 銅與濃硝酸:Cu + 4H+ 2NO3- Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大。m、pq、rs是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r 為液體,其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(

A. qs均為酸性氧化物B. 原子半徑:W<Y<X

C. 非金屬性:W<Y< XD. Z的含氧酸是一種強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、DE五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),可生成一種淡黃色的固體F,EL層電子數(shù)等于KM層電子數(shù)之和。

1E在元素周期表中的位置__________,B常見氫化物的電子式為_______F的電子式為________。

2B、CD、E元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________ (用離子符號表示,下同)A、B、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________

3)已知A、E兩種元素形成的化合物X,X結(jié)構(gòu)與干冰相似,屬于_________ (填“離子”或“共價”)化合物。

4)用電子式表示DE化合形成D2E的過程:_____________________。

5CE分別能與氫形成18個電子的化合物,這兩種化合物發(fā)生反應(yīng),可生成E單質(zhì),其反應(yīng)的化學方程式為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

A.Na+H+、SO42、HCO3B.NO3OH、Na+、NH4+

C.Mg2+Na+、Cl、OHD.OHNa+、SO42、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+SO42-,TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng);乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答:

(1)步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。

(2)加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣,用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________

(4)用離子方程式解釋步驟中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。

(5)步驟的離子方程式是_________________________________________。

(6)為測定步驟中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________(用a表示)。

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