【題目】下列說法正確的是(

A.甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示,則

B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為,則2 ,

C.,,故在某容器中充入充分反應(yīng)后,放出的熱量為

D.常溫下,稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成放出熱量為,其熱化學(xué)方程式為,

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示及蓋斯定律可得:,故A錯誤;

B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為,則2mol二氧化碳分解生成2molCO和氧氣吸收566kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:,,故B正確;

C.,說明生成2mol氨氣放出的熱量,由于合成氨為可逆反應(yīng),則在某容器中充入充分反應(yīng)后,生成的氨氣小于2mol,所以放出的熱量小于,故C錯誤;

D.常溫下,稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成放出熱量為,正確的熱化學(xué)方程式為:,,故D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.C(石墨,s)=C(金剛石,s) H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有室溫下的四種溶液:①pH2的醋酸;②pHaNa2CO3溶液,體積為VL;③pH2的硫酸;④pH12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.溶液用蒸餾水稀釋,使體積擴大10倍,所得溶液pH變?yōu)?/span>(a1)

B.V1L③溶液和V2L④溶液混合,若混合后溶液pH3,則V1:V211:9

C.①兩溶液等體積混合,混合液pH7

D.①兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系已達(dá)到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是

A.平衡時,體系內(nèi)含NO20.04mol·L-1

B.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C.2sN2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L1·s1

D.2s時,體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.溶液中滴加直至沉淀完全:

B.溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):

C.溶液共熱:

D.過量通入溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題。

(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒,乙池中的__棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__。

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①乙池中總反應(yīng)的離子方程式為__。

②乙池中碳棒上的電極反應(yīng)屬于__(填氧化反應(yīng)還原反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、下列可用于分離和提純物質(zhì)的方法是

1)分離NaCl溶液中的NaCl和水_________;

2)分離乙醇和水的混合物___________;

3)分離溴水中的溴和水_________;

4)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒________;

II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:①___________________________

2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器__________;該分離操作的名稱為__________;進(jìn)行I分離操作時進(jìn)水口為______(填fg)。

3)現(xiàn)需配制1000mL某溶液,其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,該同學(xué)操作的錯誤是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示:

Cu(OH)2

CuOH

CuCl

Cu2O

顏色

藍(lán)色

黃色

白色

磚紅色

Ksp(25 ℃)

16×1019

10×1014

12×106

某研究性學(xué)習(xí)小組對電解食鹽水進(jìn)行了如下探究:

實驗裝置如圖所示,接通電源后,發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生。

1)電解過程中的總離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

2)為了確定電源的正、負(fù)極,下列操作一定行之有效的是_______。

A.觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色

B.往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液

C.用燃著的木條靠近U形管口

D.在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙

實驗把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒,用直流電源進(jìn)行電解,裝置如圖所示。

觀察到的現(xiàn)象如下所示:

開始無明顯現(xiàn)象,隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗;

②5 min后,b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀,并逐漸增多,且向a極擴散;

③10 min后,最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色;

④12 min后,b極附近的白色沉淀開始變成黃色,然后逐漸變成橙黃色;

⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生;

停止電解,將U形管中懸濁液靜置一段時間后,上層溶液呈無色,沒有出現(xiàn)藍(lán)色,下層沉淀全部顯磚紅色。

3 a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________________________________________________。

4 電解5 min后,b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________________________________。

512 min后,b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是_____,原因是___________________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),有多種方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

氣體法

可用圖中的裝置進(jìn)行實驗:

主要實驗步驟如下:

按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;

ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;

A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣;

稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到b克;

從分液漏斗滴入的鹽酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止;

再從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣;

再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c克;

重復(fù)步驟的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d克;

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:

、D兩裝置中分別裝什么試劑C ______ D ______

裝置中干燥管F的作用是 ______

該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為 ______

沉淀法

稱取克樣品完全溶于水后加足量的溶液,然后過濾、洗滌、干燥稱重得克固體,在該實驗洗滌操作中如何檢驗固體已洗干凈 ______ 。

滴定法

準(zhǔn)確稱取克樣品,溶于水配成250mL溶液,量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入幾滴酚酞作指示劑,用的鹽酸溶液進(jìn)行滴定,到達(dá)終點時共消耗20.00mL鹽酸,則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ ,以下實驗操作導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是 ______

A.配制樣品溶液定容時俯視容量瓶刻度線

B.配制樣品溶液定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,于是又加水至刻度線

C.用鹽酸滴定時滴定前仰視刻度線讀數(shù),滴定終點時俯視刻度線讀數(shù)

D.滴定前錐形瓶中有水

E.酸式滴定管滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失

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同步練習(xí)冊答案