Question

【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空：

（1）某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______， 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________。

（2）NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為_________。

A 0.75aL B 0.375aL C 0.625aL D 1.25aL

（3）實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；

②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號(hào)）；

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①開始階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，后一階段生成氣體的顏色為____________，若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_______。

②反應(yīng)結(jié)束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO 氧氣 BD Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑ C 防止燒杯中的水倒吸 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O 無(wú)色 0.1mol 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】（1）根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，A為分液漏斗；裝置丙中的試管內(nèi)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO；②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入氧氣，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2= 2NO2；（2）容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，發(fā)生的反應(yīng)為：①2NO+O2=2NO2，②3NO2+H2O=2HNO3+NO，合并反應(yīng)為③4NO+3O2+2H2O=4HNO3，若反應(yīng)后試管內(nèi)的氣體為NO，體積為L，則按反應(yīng)③計(jì)算，則通入的O2體積為L×=0.375aL；若反應(yīng)后試管內(nèi)的氣體為O2，體積為L，則按反應(yīng)③計(jì)算，則通入的O2體積為L+aL×=1.25aL；答案選BD；（3）①實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰與氯化銨加熱反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；②氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以收集氨氣可選用向下排空氣法，根據(jù)進(jìn)氣方向應(yīng)該用C裝置； ③氨氣極易溶于水，倒置漏斗有緩沖作用，氣體能充分被吸收且防止燒杯中的水倒吸；（4）①開始階段，銅片與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，后一階段為稀硝酸與銅片反應(yīng)，生成無(wú)色氣體一氧化氮；若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，根據(jù)氮原子守恒，則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為n(HNO3)=n(NOx)= =0.1mol；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸組建變?yōu)橄∠跛?Cu片和稀硝酸也會(huì)發(fā)生這一反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,由上面兩個(gè)離子方式可以看出,溶液中的H+消耗完之后溶液中仍然有NO3-剩余,所以這時(shí)候加硫酸提供了H+,又相當(dāng)于稀硝酸的溶液,所以又會(huì)發(fā)生銅片與稀硝酸的反應(yīng),離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑。