【題目】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0 mL 0.100 mol·L1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況下) Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl,則S2O32—將轉(zhuǎn)化為

A.S2B.SO32C.SD.SO42-

【答案】D

【解析】

根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目守恒,令S2O32轉(zhuǎn)化后的價態(tài)為x,即25×103×0.1×2×(x2)=224×103×2×1/22.4,解得x=6,即選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置.A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為6,量筒中液體的體積是mL.
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面處的 讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)
A.是a mL B.一定大于a mL
C.是(50﹣a) mL D.一定大于(50﹣a) mL.

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【題目】常溫下,測得0.1mol·L-1某溶液的pH值大于7,則該溶液中可能的溶質(zhì)為

A. KCl B. NH3 C. NaNO3 D. CH3COOH

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【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,
①正反應為放熱反應
②反應物總能量低于生成物總能量
③反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
④1molA與1molB充分反應后,能量變化為△E
⑤加入催化劑后,反應加快,△E減小
⑥反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
⑦升高溫度可增大正反應速率,降低逆反應速率
⑧E2是反應C(g)+D(g)A(g)+B(g) 的活化能
以上有關(guān)說法正確的是(

A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧

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【題目】下列烷烴的系統(tǒng)命名中,不正確的是(
A.2,3﹣二甲基戊烷
B.3﹣甲基﹣2﹣乙基己烷
C.3,3﹣二甲基戊烷
D.2﹣甲基丁烷

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【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請完成下列填空:

1某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為:_______________________。

②為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體,通入的這種氣體的名稱是____________。

2NO在醫(yī)療上有重要的應用,曾被科學家作為研究的重要物質(zhì)。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中,再向試管中通入一定體積O2后,試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半,則通入的O2的在相同條件下體積為_________。

A 0.75aL B 0.375aL C 0.625aL D 1.25aL

3實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________

②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________(填字母序號);

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

4在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題:

①開始階段,反應的化學方程式為____________________________________,后一階段生成氣體的顏色為____________,若整個反應過程共產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L,則反應過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_______。

②反應結(jié)束后銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應的離子方程式為____________________________________________________

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【題目】A、B是兩種常見的無機物,它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應:請回答下列問題:
(1)A溶液與B溶液反應的離子方程式
(2)若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應,產(chǎn)物之一是B周圍的一種,則此反應的離子方程式為
(3)請寫出B溶液分別與Cl2、Al(OH)3反應的離子方程式:
(4)在A、B周圍的8種物質(zhì)中,有些既能與A反應又能與B反應.則這些物質(zhì)可能是:

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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料.
(1)Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式是
(2)Ⅱ.某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應可制取氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗.

回答下列問題:
①該實驗中A部分的裝置是(填標號).

②請你幫助他們設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):
③寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式
④該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法
⑤該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置.待完全反應后,用0.1molL1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘,已知反應方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL,恰好與0.4mol/LNaOH溶液12.50 mL完全反應,生成沉淀,則n等于( )

A. 3B. 2C. 1D. 4

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