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【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L

B. 制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）

C. 0.5 L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×6.02×1023

D. 10g 98% 硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

【答案】D

【解析】A. 溶液是均一穩(wěn)定的，則從1L 1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL后，其濃度仍是1mol/L，A正確；B. 制成0.5L 10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體的物質的量是0.5L×10mol/L＝5mol，在標準狀況下的體積是5mol×22.4L/mol＝112L，B正確；C. 0.5 L2mol/L的氯化鋇溶液中，氯化鋇的物質的量是0.5L×2mol/L＝1mol，則鋇離子和氯離子的物質的量分別是1mol、2mol，因此離子總數為3×6.02×1023，C正確；D. 根據可知10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）的濃度是，所以與10mL 18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料仍是目前能源的主體，但已經面臨危機，開發(fā)新能源是解決能源問題的關鍵。下列能量轉換過程，不涉及化學變化的是

A. 利用氫氧燃料電池提供電能 B. 利用太陽能分解水制備氫氣

C. 利用水流驅動渦輪機發(fā)電 D. 利用植物秸稈為原料生產乙醇燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，
①正反應為放熱反應
②反應物總能量低于生成物總能量
③反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
④1molA與1molB充分反應后，能量變化為△E
⑤加入催化劑后，反應加快，△E減小
⑥反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
⑦升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率
⑧E2是反應C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能
以上有關說法正確的是（ ）

A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產生活關系密切。請完成下列填空：

（1）某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______， 裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________。

②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________。

（2）NO在醫(yī)療上有重要的應用，曾被科學家作為研究的重要物質。現有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為_________。

A 0.75aL B 0.375aL C 0.625aL D 1.25aL

（3）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________；

②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題：

①開始階段，反應的化學方程式為____________________________________，后一階段生成氣體的顏色為____________，若整個反應過程共產生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質的量為_______。

②反應結束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，反應的離子方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質在一定條件下反應：請回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應的離子方程式 ．
（2）若A與其周圍某物質在一定條件下反應，產物之一是B周圍的一種，則此反應的離子方程式為
（3）請寫出B溶液分別與Cl2、Al（OH）3反應的離子方程式：
（4）在A、B周圍的8種物質中，有些既能與A反應又能與B反應．則這些物質可能是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應無論怎樣調整反應物的用量都只能生成一種物質的是（ ）
A.甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應
B.乙烯與氯化氫的加成反應
C.1，3﹣丁二烯與氫氣發(fā)生反應
D.乙炔和氯氣的加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是 ．
（2）Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
①該實驗中A部分的裝置是（填標號）．

②請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）： ．
③寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式 ．
④該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法 ．
⑤該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關濃硫酸的性質或作用，敘述錯誤的是（ ）

A.濃硫酸的脫水性是化學性質B.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現強酸性

C.干燥SO2時體現吸水性D.使鐵、鋁鈍化表現了強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、H、O、N這4種元素是組成細胞的基本元素，它們占細胞鮮重的百分比正確的是( )

A. C＞H＞O＞NB. O＞C＞H＞N

C. C＞O＞H＞ND. O＞H＞C＞N

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