【題目】化學反應中同樣的反應物在不同的反應條件下可能會發(fā)生不同的反應。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件或反應物的用量比，反應產(chǎn)物并不改變的是（ ）

A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2

C. Mg和O2 D. C和O2

【答案】C

【解析】A.4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，所以條件不同其產(chǎn)物不同，故A錯誤；B．Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，所以二氧化碳的量不同其產(chǎn)物不同，故B錯誤；C．無論氧氣是否過量，鎂在氧氣中燃燒都生成氧化鎂，故C正確；D．C+O2(過量)CO2、2C+O2(少量)2CO，所以氧氣的量不同，其產(chǎn)物不同，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請完成下列填空：

（1）某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______， 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________。

②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________。

（2）NO在醫(yī)療上有重要的應用，曾被科學家作為研究的重要物質(zhì)。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為_________。

A 0.75aL B 0.375aL C 0.625aL D 1.25aL

（3）實驗室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式為____________________________________；

②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；

③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應。請回答下列問題：

①開始階段，反應的化學方程式為____________________________________，后一階段生成氣體的顏色為____________，若整個反應過程共產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L，則反應過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_______。

②反應結(jié)束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是（ ）

A.濃硫酸的脫水性是化學性質(zhì)B.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強酸性

C.干燥SO2時體現(xiàn)吸水性D.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。

①測得該雨水樣品的pH為4.73；

②每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如表：

測定時間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為_______________。

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是____________（用化學反應方程式表示）。

II．興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。

（1）過濾后，洗滌沉淀中附著的過量氯化鋇的方法是________________。

（2）計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，恰好與0.4mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反應,生成沉淀,則n等于（ ）

A. 3B. 2C. 1D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）
A.CO2與SO2
B.CH4與NH3
C.BeCl2與BF3
D.C2H2與C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、H、O、N這4種元素是組成細胞的基本元素，它們占細胞鮮重的百分比正確的是( )

A. C＞H＞O＞NB. O＞C＞H＞N

C. C＞O＞H＞ND. O＞H＞C＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：[查資料]Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空氣中加熱生成CuO．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 ． 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O．假設(shè)3：兩者混合物．
（1）[設(shè)計探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是 ．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？ ， 簡述你的理由（不需寫出反應的方程式） ．
（3）若粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則原固體粉末是 ．
（4）[探究延伸]經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔及成份檢驗．請回答下列問題：

（1）制取乙炔的化學方程式為 ．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察溶液紫紅色褪去，這是由于乙炔發(fā)生了反應．
（3）將制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，寫出相關(guān)的化學方程式 ．
（4）為了安全，乙炔氣體在點燃前應 ， 乙炔燃燒時的現(xiàn)象是 ．
（5）驗證電石與水反應生成的乙炔和溴發(fā)生加成反應，下列敘述正確的是 ．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔．

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