【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++HSO 和HSO H++SO ,若向H2SO3溶液中( )
A.通入氯氣,溶液中氫離子濃度增大
B.通入過(guò)量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液,平衡向右移動(dòng),pH變小
D.加入氯化鋇溶液,平衡向右移動(dòng),會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀
【答案】A
【解析】解:A.氯氣和亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO +2Cl﹣ , 溶液中氫離子濃度增大,故A正確; B.亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧根離子和氫離子發(fā)生反應(yīng),離子方程式為OH﹣+H+=H2O,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但溶液中氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故C錯(cuò)誤;
D.鹽酸酸性大于亞硫酸,氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng),氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,所以不影響亞硫酸電離,且不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,故D錯(cuò)誤;
故選A.
A.氯氣和亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為:Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO +2Cl﹣;
B.亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O;
C.氫氧根離子和氫離子發(fā)生反應(yīng),離子方程式為OH﹣+H+=H2O;
D.鹽酸酸性大于亞硫酸,氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。玉溪一中化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→_____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式______,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝聚 |
打開K2 | ③____________ | ④______________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中, 必須加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. PCl3→PCl5 B. MnO4—→Mn2+ C. SO42—→SO32— D. CO2→CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料,在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用.如圖是利用乙酰丙酸 合成聚芳酯E的路線:
已知:
(1)乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和(填官能團(tuán)名稱).
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(3)下列關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.能發(fā)生取代反應(yīng) b.能與濃溴水反應(yīng)c.能發(fā)生消去反應(yīng) d.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
(4)A→B的化學(xué)方程式為 .
(5)C的分子式為 , F是符合下列條件的C的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子 ④苯環(huán)上只有2個(gè)取代基,無(wú) 結(jié)構(gòu)
寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源,其反應(yīng)原理:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的
A. K+向正極移動(dòng)
B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. Zn 電極的電極反應(yīng)式:Zn-2eˉ+2OHˉ===Zn(OH)2
D. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO 、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO 、SO
D.水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將amol NaHCO3和bmol Na2O2固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,讓其充分反應(yīng).當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH,排出氣體為O2、H2O時(shí), 的值可能為( )
A.1.0
B.1.35
C.1.5
D.2.0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱
②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
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