【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中, 必須加入適當(dāng)氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A. PCl3→PCl5 B. MnO4—→Mn2+ C. SO42—→SO32— D. CO2→CO
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A.Al2O3熔點很高,可用于制造耐火材料
B.SiO2硬度很大,可用于制作光導(dǎo)纖維
C.FeCl3溶液顯酸性,可用于制作印刷電路板
D.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng).根據(jù)要求回答下列問題.
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:;
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理: .
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH﹣ , 向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向移動,且所得溶液顯性.
(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則mn(填“>”、“<”或“=”).
(4)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH﹣)= .
(5)在圖中畫出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1鹽酸的滴定曲線示意圖 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看,不能進(jìn)行的實驗項目是( 。
A.配制0.1mol·L-1100mL的CuSO4溶液
B.蒸發(fā)
C.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量
D.萃取、分液
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【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )
A. NaCl 晶體、 BaSO4 B. 液態(tài)的醋酸、酒精
C. 銅、二氧化硫 D. 熔融的 KNO3、硫酸溶液
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【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩矗瑹峄瘜W(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應(yīng)過程如圖所示:
完成下列填空
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是 . 反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離.該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層﹣﹣含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層.
(2)根據(jù)上述事實,下列說法正確的是(選填序號).a(chǎn).兩層溶液的密度存在差異
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
(3)辨別兩層溶液的方法: ,
(4)經(jīng)檢測,H2SO4層中c(H+):c(SO )=2.06:1.其比值大于2的原因是 . 反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)﹣1100kJ 它由兩步反應(yīng)組成:
i.H2SO4(l)→SO3(g)+H2O(g)﹣177kJ ii.SO3(g)分解.
L(L1、L2),X可分別代表壓強或溫度.圖2表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.
(5)X代表的物理量是 , 推斷的依據(jù)是 .
(6)判斷L1和L2的大小,并簡述理由 .
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【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++HSO 和HSO H++SO ,若向H2SO3溶液中( )
A.通入氯氣,溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液,平衡向右移動,pH變小
D.加入氯化鋇溶液,平衡向右移動,會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀
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【題目】25℃時,三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表,下列說法正確的是( )
AgCl | Ag2CrO4 | AgI | |
顏色 | 白 | 磚紅 | 黃 |
Ksp | 1.8×10﹣10 | 1.0×10﹣12 | 8.5×10﹣17 |
A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減弱
B.Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)約為1.0×10﹣6molL﹣1
C.向AgCl懸濁液加入足量KI溶液,沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色
D.向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,將生成磚紅色沉淀
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