【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O

【答案】C
【解析】解：A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無(wú)加熱儀器，故A錯(cuò)誤；B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3和HCl反應(yīng)能生成CO2 ， 引入新的雜質(zhì)氣體，所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水，并且氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過(guò)濾，丙裝置為過(guò)濾裝置，故C正確；
D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl24H2O，應(yīng)該在HCl的氣氛中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．
A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；
B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短處；
C、二氧化錳不溶于水，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)的一種方法為過(guò)濾；
D、錳離子可發(fā)生水解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：；
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理： ．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣ ， 向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向移動(dòng)，且所得溶液顯性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則mn（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c（OH﹣）= ．
（5）在圖中畫(huà)出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1鹽酸的滴定曲線示意圖 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖所示：
完成下列填空
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是 ． 反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層﹣﹣含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
（2）根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)）．a(chǎn)．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）辨別兩層溶液的方法： ,
（4）經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c（H+）：c（SO ）=2.06：1．其比值大于2的原因是 ． 反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
（5）X代表的物理量是 ， 推斷的依據(jù)是 ．
（6）判斷L1和L2的大小，并簡(jiǎn)述理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++HSO 和HSO H++SO ，若向H2SO3溶液中（ ）
A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過(guò)量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小
D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題。

（1）該實(shí)驗(yàn)所用的石墨棒須經(jīng)過(guò)預(yù)處理；先經(jīng)高溫火焰灼燒到紅熱，再迅速浸入冷 水中。這種預(yù)處理的目的是：_____。

（2）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序是：先關(guān)閉 S1，打開(kāi) S2，電解一段時(shí) 間后，再打開(kāi) S1，關(guān)閉 S2 ，請(qǐng)寫(xiě)出整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的能 量轉(zhuǎn)化形式_____

（3）寫(xiě)出下列操作時(shí)的電極反應(yīng)式，并注明電極名稱(chēng)：

① 按下開(kāi)關(guān) S1：C1 附近發(fā)生 2H2O+2e— =H2↑+2OH— 的電極反應(yīng)

② 斷開(kāi)開(kāi)關(guān) S1，迅速按下開(kāi)關(guān) S2：（提示：此時(shí) C1 附近溶液顯堿性，C2 附近溶液顯酸性）

C2 _____，_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.狀態(tài)A的c （I2）比狀態(tài)D的小
C.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率
D.其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動(dòng)到D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取和分液、蒸餾 B. 萃取和分液、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取和分液 D. 蒸餾、萃取和分液、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說(shuō)法正確的是（ ）

AgCl

Ag2CrO4

AgI

顏色

白

磚紅

黃

Ksp

1.8×10﹣10

1.0×10﹣12

8.5×10﹣17


A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c（Ag+）依次減弱
B.Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10﹣6molL﹣1
C.向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色
D.向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)．
（1）將足量的Na2O2與16.5g CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)．反應(yīng)后Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ． （保留三位小數(shù)）
（2）將15.6gNa2O2與2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（假設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出，下同）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L．

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