【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源,其反應原理:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如下。下列說法不正確的
A. K+向正極移動
B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應
C. Zn 電極的電極反應式:Zn-2eˉ+2OHˉ===Zn(OH)2
D. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變
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【題目】將 2.3 g 鈉放入 91.8 g 水中,反應完全后,溶液中 Na+與 H2O 的分子個數(shù)比為( )
A. 1︰30 B. 1︰40 C. 1︰50 D. 1︰25
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【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩,熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應過程如圖所示:
完成下列填空
(1)反應Ⅰ的化學方程式是 . 反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離.該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層﹣﹣含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層.
(2)根據(jù)上述事實,下列說法正確的是(選填序號).a(chǎn).兩層溶液的密度存在差異
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
(3)辨別兩層溶液的方法: ,
(4)經(jīng)檢測,H2SO4層中c(H+):c(SO )=2.06:1.其比值大于2的原因是 . 反應Ⅱ:2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)﹣1100kJ 它由兩步反應組成:
i.H2SO4(l)→SO3(g)+H2O(g)﹣177kJ ii.SO3(g)分解.
L(L1、L2),X可分別代表壓強或溫度.圖2表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系.
(5)X代表的物理量是 , 推斷的依據(jù)是 .
(6)判斷L1和L2的大小,并簡述理由 .
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B. 標準狀況下,22.4 L氖氣含有原子數(shù)為Na
C. 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為4NA
D. 標準狀況下,11.2L H2O含有0.5NA分子
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【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++HSO 和HSO H++SO ,若向H2SO3溶液中( )
A.通入氯氣,溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量H2S,反應后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液,平衡向右移動,pH變小
D.加入氯化鋇溶液,平衡向右移動,會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀
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【題目】某實驗的實驗裝置如圖所示,回答下列有關該實驗的問題。
(1)該實驗所用的石墨棒須經(jīng)過預處理;先經(jīng)高溫火焰灼燒到紅熱,再迅速浸入冷 水中。這種預處理的目的是:_____。
(2)要使發(fā)光二極管發(fā)亮,實驗時的操作順序是:先關閉 S1,打開 S2,電解一段時 間后,再打開 S1,關閉 S2 ,請寫出整個實驗過程中的能 量轉(zhuǎn)化形式_____
(3)寫出下列操作時的電極反應式,并注明電極名稱:
① 按下開關 S1:C1 附近發(fā)生 2H2O+2e— =H2↑+2OH— 的電極反應
② 斷開開關 S1,迅速按下開關 S2:(提示:此時 C1 附近溶液顯堿性,C2 附近溶液顯酸性)
C2 _____,_____
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 分液、萃取和分液、蒸餾 B. 萃取和分液、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取和分液 D. 蒸餾、萃取和分液、分液
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【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是( )
A. 置換反應: 是否有單質(zhì)參加
B. 純凈物與混合物: 是否僅含有一種元素
C. 溶液與膠體: 本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小
D. 電解質(zhì)與非電解質(zhì): 物質(zhì)本身是否具有導電性
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