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Cu和稀硝酸反應中，若有63g 硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質的量為

A．mol B．mol C．3mol D．mol

D

解析試題分析：由m/M可知被還原的n(HNO3)=1mol，HNO3被還原為NO，Cu被氧化為Cu(NO)2，氮元素由+5價降為+2價，銅元素由0價升為+2價，設被氧化的n(Cu)=xmol，由電子得失守恒原理可知，1mol×[(+5)—(+2)]=xmol×[(+2)—0]，解得：x=3/2，D項正確。
考點：考查氧化還原反應的電子守恒規(guī)律、銅和稀硝酸的反應等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鹽酸既有氧化性，又有還原性
B．金屬離子被還原一定得到金屬單質
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學原理為：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是

A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應，②、④屬于非氧化還原反應
B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一種強酸
D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列反應可以發(fā)生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，則關于
Cl2, Br2 ,I2氧化性強弱說法中，正確的是

A．氧化性: I2>Br2 >Cl2 B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2 D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是

A．SO2既是氧化產物又是還原產物 
B．CuFeS2既作還原劑也作氧化劑，硫元素被氧化 
C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 
D．每轉移1.2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是

A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（  ）

A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
C．上述過程中，會產生一種無色難溶于水的氣體
D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
復分解反應：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；   
NaClO4△NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是（  ）

A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2
B．還原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl
C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D．熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是

A．兩個反應中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1︰5

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