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已知下列反應可以發(fā)生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，則關于
Cl2, Br2 ,I2氧化性強弱說法中，正確的是

A．氧化性: I2>Br2 >Cl2 B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2 D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

C

解析試題分析：在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，根據Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2可知Br2 >I2，根據Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2可知Cl2 > Br2，總的氧化性強弱順序為Cl2 > Br2 > I2，故C項正確。
考點：本題考查氧化性的強弱比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素Ｃ，可以有效防止這種現象發(fā)生。這說明維生素Ｃ具有（  ）。

A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列物質間的反應中，酸既表現出氧化性又表現出酸性的是

A．濃鹽酸和高錳酸鉀 B．濃硝酸和銅屑C．稀硝酸和SO2D．濃硫酸和碳

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中，既能表現出硝酸的酸性，又能表現出其氧化性的是（  ）

A．Fe2O3+HNO3 B．NaOH+HNO3
C．C+HNO3（濃） D．Cu+HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將幾滴KSCN（SCN－是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化
B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+
C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原
D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（     ）
①原溶液中的Br－一定被氧化；
②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cu和稀硝酸反應中，若有63g 硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質的量為

A．mol B．mol C．3mol D．mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A．線段III代表Fe2+的變化情況
B．線段I代表Br-的變化情況
C．a值等于6
D．原混合溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：
3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．NF3是極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體
C．若生成1 mol HNO3，則轉移2NA個電子
D．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體

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