工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為:
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;
②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O;
③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl;
④H2MoO4MoO3+H2O;
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說(shuō)法正確的是

A.上述①、③、⑤屬于氧化還原反應(yīng),②、④屬于非氧化還原反應(yīng)
B.MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物
C.H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D.利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

D

解析試題分析:A、③屬于復(fù)分解反應(yīng),錯(cuò)誤;B、MoO3是酸性氧化物,錯(cuò)誤;C、(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl;強(qiáng)酸置換弱酸。錯(cuò)誤;D、等物質(zhì)的量的H2、CO和Al作還原劑時(shí)失去的電子分別為:2mol、2mol、3mol。欲失去相同物質(zhì)的量的電子,它們的物質(zhì)的量之比一定為:3∶3∶2,正確。
考點(diǎn):基本概念。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

根據(jù)下列化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序正確的是
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2

A.I>Fe2>Cl>SO2 B.Cl>Fe2>SO2>I
C.Fe2>I>Cl>SO2 D.SO2>I>Fe2>Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列反應(yīng)中,SO2作還原劑的是

A.SO2+NaOH=NaHSO3
B.2Mg+3SO2=S+2MgSO3
C.SO2+2H2S=3S+2H2O
D.2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在下列物質(zhì)間的反應(yīng)中,酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是

A.濃鹽酸和高錳酸鉀 B.濃硝酸和銅屑C.稀硝酸和SO2D.濃硫酸和碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(      )

A.由植物油制備人造黃油
B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C.用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕
D.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,析出白色固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列反應(yīng)中,既能表現(xiàn)出硝酸的酸性,又能表現(xiàn)出其氧化性的是(  )

A.Fe2O3+HNO3 B.NaOH+HNO3
C.C+HNO3(濃) D.Cu+HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份:①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是

A.①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化
B.②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+
C.②中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原
D.SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

Cu和稀硝酸反應(yīng)中,若有63g 硝酸被還原了,則被氧化的銅的物質(zhì)的量為

A.mol B.mol C.3mol D.mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的(均為1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系,其中正確的是(    )
  

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